Question

A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）t₁℃時，A、B、C的溶解度大小關系是（用“＞”、“＜”或“=”表示）

B＞A=C

，它們的等質(zhì)量的飽和溶液中含水的質(zhì)量最小的是

B

（2）t₂℃時，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是

C

，而沒有形成飽和溶液的，可將溶液溫度降到t₁℃時，又能恰好形成飽和溶液的是

A

；
（3）t₁℃時，將20gA物質(zhì)充分溶解在50g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為

12.5

克
（4）當溫度由t₁℃升高至t₂℃時（不考慮水分蒸發(fā)），乙燒杯中固體質(zhì)量增加，則乙燒杯溶液中的溶質(zhì)是

C

（填A或B或C）
（5）若A溶液中含有少量C，提純A晶體的結晶方法為

降溫結晶

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；等質(zhì)量的飽和溶液中含水的質(zhì)量最小的是溶解度最大的；（2）根據(jù)t₁℃和t₂℃時，A、B、C的溶解度考慮；（3）根據(jù)t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度考慮；（4）溫度由t₁℃升高至t₂℃時（不考慮水分蒸發(fā)），乙燒杯中固體質(zhì)量增加，說明升溫溶解度減小考慮；（5）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法考慮．

解答：解：（1）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時它們的溶解度大小順序是B＞A=C；等質(zhì)量的飽和溶液中含水的質(zhì)量最小的是溶解度最大的所以B物質(zhì)需要的水最少；
（2）由圖示可知t₂℃時，A、B的溶解度都大于25g，C的溶解度小于25g，所以t₂℃時，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是C；由圖示可知t₁℃時A物質(zhì)的溶解度正好是25g，所以將溶液溫度降到t₁℃時，又能恰好形成飽和溶液的是A；
（3）t₁℃時A物質(zhì)溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g，50g水中最多溶解12.5g，所以t₁℃時，將20gA物質(zhì)充分溶解在50g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為12.5g；
（4）溫度由t₁℃升高至t₂℃時（不考慮水分蒸發(fā)），乙燒杯中固體質(zhì)量增加，說明升溫該物質(zhì)的溶解度減小，由圖示可知是C物質(zhì)；
（5）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化比較大，所以用降溫結晶的方法提純．
故答案為：（1）B＞A=C；B；（2）C；  A；（3）12.5；（4）C；（5）降溫結晶．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．能靈活運用物質(zhì)的溶解度解決一些實際問題．