Question

【題目】某同學為測量某大理石產品中 CaCO3 含量,稱取了 10g 該大理石樣品,再加入足量的 鹽酸,發現反應后質量一共減少了 3.3g(設其它雜質與鹽酸不反應,不考慮 CO2 在水中 溶解),請你幫他計算:

(1)生成的 CO2 質量是_____g.

(2)該樣品中 CaCO3 的質量分數_____。

Answer 1

【答案】3.3 75%

【解析】

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣和HCl的質量，進而求算對應的質量分數。

解：(1)根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為 3.3g；

(2)設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為x，

x=75%；

答：（1）生成的CO質量是 3.3g；（2）該樣品中 CaCO3 的質量分數為 75%。