Question

【題目】為了測得工業純堿中碳酸鈉的質量分數（純堿中常含少量NaCl），小明同學設計的實驗裝置如圖甲，準確稱取一定量的純堿樣品，從分液漏斗中滴入稀硫酸。

（1）圖甲中裝置發生的化學方程式為：_____。

（2）小紅覺得小明的實驗裝置會導致較大的誤差，故設計了圖乙的裝置，請你寫出圖乙裝置的優勢（寫出兩點即可）：_____。

（3）小紅用圖乙裝置進行實驗步驟為：

①準確稱取盛有堿石灰的干燥管的質量為158.0g，再準確稱取11.0g純堿樣品并全部放入A中；

②組裝全部反應裝置并檢查氣密性，關閉d；由e逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡為止；

③打開d，慢慢鼓入空氣10min；

④再稱干燥管的總質量為162.4g。

該產品中碳酸鈉的質量分數為：_____，若沒有B裝置，而直接通入空氣，實驗最后使得碳酸鈉的質量分數_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 能夠防止水蒸氣對實驗的干擾，能使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收 96.4% 偏大

【解析】

（1）圖甲中，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）圖乙裝置的優點是：二氧化碳中的水蒸氣能被C裝置中的濃硫酸吸收，能夠防止水蒸氣對實驗的干擾，實驗結束后打開d，慢慢鼓入空氣10min，能使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收；

（3）設碳酸鈉質量為x，

反應生成二氧化碳質量為：162.4g﹣158.0g＝4.4g，

x＝10.6g

該產品中碳酸鈉的質量分數為：×100%＝96.4%，若沒有B裝置，而直接通入空氣，堿石灰中增加的質量偏大，導致實驗最后使得碳酸鈉的質量分數偏大。

故答案為：（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）能夠防止水蒸氣對實驗的干擾；能使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收；

（3）96.4%，偏大。