Question

【題目】已知過氧化鈉能發生如下反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ． 在密閉容器中，15.6g過氧化鈉與6.6g水蒸氣和CO2的混合物充分反應后，容器中氧氣的質量可能為（ ）
A.2.4g
B.3.0g
C.3.2g
D.5.8g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：假設15.6g過氧化鈉和水、二氧化碳分別反應，求需要的水和二氧化碳的質量

2Na2O2+	2H2O═4NaOH+O2↑
156	36
15.6g	3.6g

即15.6g過氧化鈉和3.6g水恰好反應．

2Na2O2+	2CO2═2Na2CO3+O2
156	88
15.6g	8.8g

即15.6g過氧化鈉和6.6g二氧化碳反應時二氧化碳完全反應，而過氧化鈉有剩余．

設15.6g過氧化鈉只和水反應生成的氧氣的質量為x

2Na2O2+	2H2O═4NaOH+O2↑
156	36 32
15.6g	x

=

x=3.2g

設6.6g全部為二氧化碳，對應的氧氣的質量為y

2Na2O2+	2CO2═2Na2CO3+	O2
	88	32
	8.8g	y

=

y=2.4g

所以6.6g水蒸氣和二氧化碳的混合氣體和15.6g過氧化鈉反應生成的氧氣介于2.4g∽3.2g之間

故選：B．

【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．