Question

（2007?江西）過量的鐵粉與稀鹽酸反應，實驗時觀察到有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色．
（1）寫出反應的化學方程式

Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂

；
（2）反應后溶液中主要含有Cl^-、

Fe²⁺

、

H₂0

（填粒子符號）；
（3）從資料中得知：溶液的顏色通常是由溶液中的粒子決定的．由此你認為該反應后溶液呈淺綠色是由

Fe²⁺

（填粒子符號）表現出來的，驗證的實驗方案或事實是

反應前的鹽酸溶液是無色的或將足量鋅放到氯化亞鐵溶液中，溶液由淺綠色變為無色

．

Answer 1

分析：（1）鐵粉與稀鹽酸反應會生成氯化亞鐵與氫氣．
（2）氯化亞鐵能電離出氯離子與亞鐵離子．
（3）由于水分子與氯離子無色故顏色是由亞鐵離子產生的，利用金屬與鹽溶液的反應置換出亞鐵離子，看溶液的變化情況．

解答：解：（1）鐵粉與稀鹽酸反應會生成氯化亞鐵與氫氣，利用化學方程式書寫的規律書寫．
故答案為：Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂
（2）氯化亞鐵能在溶液中電離出氯離子與亞鐵離子，溶液中還存在有溶劑水的水分子．
故答案為：Fe²⁺；H₂0
（3）由于水分子與氯離子無色故顏色是可能是由亞鐵離子產生的，利用金屬鋅與氯化亞鐵溶液的反應置換出亞鐵離子，看溶液的變化情況即可解決．
故答案為：Fe²⁺；反應前的鹽酸溶液是無色的（或將足量鋅放到氯化亞鐵溶液中，溶液由淺綠色變為無色）

點評：此題是對溶液知識的考查，解題的關鍵是知道溶液的一些相關的性質，屬基礎性知識考查題．