Question

【題目】某課外活動小組進行如下實驗探究。

（1）驗證物質的燃燒條件根據圖1進行實驗，實驗現象如圖所示。

①80℃熱水的作用是_____。

②比較現象a、c，得出燃燒的條件是_____。

（2）驗證鋅與鐵的金屬活動性

①相同條件下，取等質量鋅粉、鐵粉，根據圖2進行實驗，實驗過程中，觀察到鋅粉表面產生氣泡的速率比鐵粉快，由此得到的結論是_____。

②實驗結束后，發現∪形管兩邊的金屬粉末均無剩余，則硫酸剩余的情況可能是_____（填序號）。

A．左、右兩邊均有剩余 B．左邊有剩余，右邊無剩余

C．左、右兩邊均無剩余 D．左邊無剩余，右邊有剩余

（3）測定水中氫氧元素的質量比（已知H2+CuO△Cu+H2O）

根據圖3進行實驗，反應后測得甲中玻璃管（含藥品）質量減少ag，乙中U形管（含藥品）質量增加bg。

①水中氫、氧元素的質量比是_____（用含 a、b的式子表示）。

②下列因素中，對測定結果有影響的是_____（填序號）。

A．CuO粉末不干燥 B．CuO沒有完全轉化為Cu C．沒有丙裝置

Answer 1

【答案】 一是熱源，二是隔絕氧氣或者空氣。 燃燒需要達到一定的溫度（著火點）。 鋅比鐵活潑。 AB。 （b﹣a）：a。 AC。

【解析】（1）①圖1中80℃熱水的作用是一是為銅片上的白磷提供熱量，使溫度達到白磷的著火點；二是對水中的白磷起隔絕氧氣的作用；

②白磷和紅磷都是可燃物，銅片上的白磷和紅磷都與氧氣接觸，唯一不同點是白磷的著火點比紅磷的著火點低，故溫度達到了白磷的著火點，沒有達到紅磷的著火點，故銅片上的白磷燃燒而紅磷沒有燃燒，故可以說明燃燒的條件是燃燒需要達到一定的溫度（著火點）。

（2）①鋅粉和鐵粉與相同質量分數、相同體積的稀硫酸反應，鋅粉冒出的氣泡較劇烈，說明鋅與稀硫酸反應較快，故說明鋅比鐵活潑；②等質量鋅粉、鐵粉加入等質量分數等體積的稀硫酸中，兩種金屬完全反應，等質量鋅粉、鐵粉與稀硫酸反應需要稀硫酸的質量鋅比鐵少，故與鋅反應的稀硫酸一定有剩余，與鐵反應的稀硫酸可能有剩余，可能恰好完全反應，故可能情況為兩邊都有剩余，或左邊有剩余，右邊無剩余，故選AB；

（3）①氫氣與氧化銅反應生成銅和水，由質量守恒定律可知，反應物中減少的質量是氧化銅中氧元素的質量，轉化到了水中，故生成bg的水中氧元素的質量為ag ，故水中氫元素的質量為（b - a）g，故水中氫、氧元素的質量比為（b - a）：a；②A、如果氧化銅粉末有水分，則乙裝置中增加水的質量比實際生成水的質量大，即b的值偏大，故比值偏大；B、參加反應的氧化銅中的氧元素全部轉化給了水，并且反應物中固體的質量減少的量就是氧元素的質量，故測定過程中氧化銅是否完全反應不影響實驗結果；C、如果沒有丙裝置，空氣中的水分有可能進入乙裝置中，使測量水的質量比實際生成水的質量偏大，故測量結果不準確；故選AC。