Question

【題目】海水是一種重要的自然資源.以下是對海水資源的部分利用.

（1）工業上蒸餾法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的_______不同分離出淡水。

（2）海水中含有豐富的鎂資源，如圖是從海水中提取鎂的簡單流程上述過程中，沉淀B與試劑C的反應屬于__________(基本反應類型)，海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同:______________________

（3）下圖是工業上利用石灰石、精鹽、以氨為媒介進行工業生產純堿的流程示意圖（部分流程、條件及物質未標出）：

①將氨氣通入飽和食鹽水中，可制成飽和氨鹽水（氨氣極易溶于水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是_________；

②圖中得到碳酸氫鈉晶體反應的方程式是____________

③該流程中，能夠循環利用的物質有_________（答兩種，水除外）

Answer 1

【答案】沸點 復分解 通過步驟①、②得到的MgCl2濃度大，純度高 氨鹽水顯堿性而二氧化碳溶于水顯酸性，有利于促進反應 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl NH3、CO2

【解析】

（1）工業上蒸餾法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的沸點不同分離出淡水；
（2）圖1中，沉淀B與試劑C的反應是氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成了氯化鎂和水，屬于復分解反應，海水本身就是含有MgCl2的溶液，但濃度較低，通過步驟①、②得到的MgCl2濃度大，純度高；
（3）①氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是氨鹽水顯堿性而二氧化碳溶于水顯酸性，有利于促進反應；
②由圖中物質的轉化過程可知，得到碳酸氫鈉晶體反應的方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
③由整個生產過程可知，可循環利用的物質為：二氧化碳和氨氣。