Question

（8分）根據下表回答問題。

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

⑴ 40℃時，氯化鈉固體的溶解度是    g/100g水。
⑵ 60℃時在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是    溶液（“飽和”或“不飽和”）。
⑶ 將上述⑵中溶液降溫到20℃時，析出的晶體質量是    g．
⑷ 工業上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均己達到飽和)冷卻至室溫，析出晶體。
①析出的晶體中主要物質是   ；
②關于剩余溶液．下列說法正確的是    （填序號）；
A．只含氯化鈉，不含硝酸鉀
B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有硝酸鉀達到飽和
C．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和
⑸ 20℃時，將18克氯化鈉溶解在80克水中，應至少蒸發    g 水才能形成飽和溶液。蒸發時要用到玻璃棒，其作用是    。
A．攪拌促進溶解         B．加速蒸發
C．防止液滴飛濺         D．引流緩沖
⑹右圖為硝酸鉀的溶解度曲線。M、N兩點分別表示硝酸鉀的兩種溶液。下列做法能實現M、N間的相互轉化的是    

A．從M→N：先將M升溫再將其蒸發掉部分水
B．從M→N：先將M升溫再將加入適量固體硝酸鉀
C．從N→M：先將N降溫再加入適量固體硝酸鉀
D．從N→M：先過濾出適量固體硝酸鉀再降溫

Answer 1

（1）36.6 （2）不飽和  （3）68.4    （4）硝酸鉀（KNO₃）C
(5)30  B C（6）AB

試題分析：（1）根據表格可知，40℃時，氯化鈉固體的溶解度是36.6g/100g水。
（2）根據表格可知，60℃時，硝酸鉀固體的溶解度是110g/100g水，故在60℃時在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是不飽和溶液。
（3）根據表格可知，20℃時，硝酸鉀固體的溶解度是31.6g/100g水，故將上述（2）中溶液降溫到20℃時，析出的晶體質量是100g-31.6g=68.4g。
（4）根據表格可知，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨溫度的升高而增大，但硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故降溫時兩種晶體都會析出，但是由于硝酸鉀的溶解度變化大，故降溫后析出的晶體中主要物質是硝酸鉀，含有少量氯化鈉；剩余溶液主要含有氯化鈉，還含有少量的硝酸鉀，由于是晶體析出狀態，所以兩者都達到飽和，故選C。
（5）根據表格可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，即在20℃時，將18克氯化鈉溶解在50克水中，恰好飽和，故在20℃時，將18克氯化鈉溶解在80克水中，應至少蒸發80g-50g=30g水才能形成飽和溶液；蒸發時要用到玻璃棒，其作用是加快蒸發速度防止液體局部過熱而使液滴飛濺，故選BC。
（6）溶解度曲線上的點和曲線上方的點表示的是該溫度下的飽和溶液，溶解度曲線下方的點表示該溫度下的不飽和溶液，故M點是20℃時的飽和溶液，N點是50℃時的不飽和溶液，且N點表示的不飽和溶液中的溶質質量分數比M點表示的飽和溶液中的溶質質量分數大。
A.從M→N，就是把20℃時硝酸鉀的飽和溶液，變為50℃時的不飽和溶液，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，即溫度由20℃升高至50℃時，由于溶解度的變大，溶液已變為不飽和溶液，但此時溶質質量分數不變；若此時再將其蒸發掉部分水，則溶質質量分數變大，故A正確；
B．從M→N，同上，升溫后溶液已變為不飽和溶液，若此時再加入適量固體硝酸鉀，則溶質質量分數變大，故B正確；
C．從N→M，就是把50℃時硝酸鉀的不飽和溶液，變為20℃時的飽和溶液，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，即溫度由50℃降低至20℃時，由于溶解度的變小，溶液變為飽和溶液，且有溶質析出，故此時溶質質量分數變��；若此時再加入適量固體硝酸鉀也不溶解，故C錯誤；
D．從N→M，是不飽和溶液變為飽和溶液，故無不溶固體存在，無法過濾出適量固體硝酸鉀，錯誤。故選AB
點評：本題考查溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，理解和熟練掌握溶解度的定義、飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法、固體溶解度曲線及其作用等知識，是解題的關鍵。