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將某H₂SO₄溶液分成兩等份，分別向其中加入足量的ZnO、ZnCO₃固體，充分反應后，所得ZnSO₄溶液質量分數與所加固體質量關系圖正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：B

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究．
應用研究：
（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN₃，迅速分解為Na、N₂，反應方程式為

．
制備研究：
（2）將金屬鈉與液態氨反應得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的

．
Na₂CO₃質量分數測定：工業級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，為測定樣品中Na₂CO₃的質量分數設計如圖
裝置（已知H₂SO₄溶液與NaN₃，反應不生成氣體）．

（3）裝置A的作用是

．設計的實驗步
驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，

；⑤再次稱量裝置C．計算碳酸鈉含量至少需要測定

（填數字）個數據．根據制備反應，分析工業級NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

．
NaN₃純度測定：
精確稱量0.140g NaN₃樣品，設計如圖裝置，測定其純度．已知2NaN₃→3N₂
（NaN₃中的N全部轉化為N₂，其他產物略），反應中放出大量的熱．
（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差

（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．
（5）使小試管中的NaN₃樣品與M溶液接觸的操作是

．

（6）使用冷水冷凝的目的是

．反應前應將液面調節到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數時，還需要進行的操作是

．
（7）常溫下測得量氣管讀數為67.2mL（N₂的密度為1.25g/L），則實驗中選用的量氣管規格合適的是

（填字母序號）．
A.100mL B.1L C.2L
（8）計算NaN₃樣品的純度（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

夏天到了，衣服上常會留下難以清洗的汗漬、果汁漬等．現在市場上出售一種“污漬爆炸鹽”，宣稱“含天然活性氧，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多種頑固污漬”．小強同學對這種“污漬爆炸鹽”的化學成分非常感興趣，對其化學成分進行探究．

查閱相關資料：“污漬爆炸鹽”主要有效成份為過碳酸鈉，化學式為2Na₂CO₃?3H₂O₂，俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，目前已成為世界上廣泛應用的主要洗滌助劑之一．
探究一：確證污漬爆炸鹽的化學成分及其化學式
小強同學的實驗設計如下所示．請你運用初中所學知識，幫助小強同學完成下列探究．
（1）小強同學把帶火星的木條伸入氣體A中，帶火星的木條復燃，則氣體A為

，說明“污漬爆炸鹽”溶于水生成過氧化氫；
（2）小強從氫氧化鈣溶液和氫氧化鋇溶液這兩種溶液中選擇氫氧化鋇溶液作為加入的A溶液，則小強選擇的理由為

；
實驗過程中觀察到

，說明“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉；
（3）操作Ⅰ為

、洗滌、干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

；
實驗的初步結論
小強認為：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，“污漬爆炸鹽”的主要化學成分是過碳酸鈉．
（4）若m1=31.4，m2=39.4，請根據數據計算確證污漬爆炸鹽的化學式為2Na₂CO₃?3H₂O₂．
計算過程：解：
探究二：變質污漬爆炸鹽的純度測定
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：
2Na₂CO₃?3H₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+3H₂O₂+2CO₂↑+2H₂O 2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑
為測定已變質的過碳酸鈉（污漬爆炸鹽部分變質后的成分為2Na₂CO₃?3H₂O₂和Na₂CO₃）的純度，設計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．

（1）Q內發生反應生成的氣體為

．在樣品中加入少量二氧化錳的目的是

．導管a作用是

．
（2）為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關閉

（填K₁、K₂或K₃，下同）．打開

．
（3）當上述反應停止，將K₁、K₂、K₃處于關閉狀態，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現象是

，b中裝的堿石灰的作用是

，為何要緩緩打開K₁的理由是

．
（4）實驗結束時，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL氣體（上述體積均已折算到標準狀況），則過碳酸鈉的純度是

（保留小數點后一位；標準狀況下氣體的密度：CO₂-1.96g/L，O₂-1.43g/L）．
（5）某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度偏大，你認為可能的原因是

．
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x
D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

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科目：初中化學 來源： 題型：

疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列部分研究．

【應用研究】
（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN₃，迅速分解為Na、N₂，反應方程式為

2NaN₃

撞擊

2Na+3N₂↑

2NaN₃

撞擊

2Na+3N₂↑

．
【制備研究】
（2）將金屬鈉與液態氨反應得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X，實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的

無色酚酞試紙或紅色石蕊試紙

．
Na₂CO₃質量分數測定：工業級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，為測定樣品中Na₂CO₃的質量分數設計如圖裝置（已知H₂SO₄溶液與NaN₃，反應不生成氣體）．
（3）裝置A的作用是

除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣

．
設計的實驗步驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，

鼓入空氣

；⑤再次稱量裝置C．計算碳酸鈉含量至少需要測定

（填數字）個數據；根據制備反應，分析工業級NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

制備過程中未除凈的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成的

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學實驗中常常會出現意外情況，這是提升我們學科素養的良好機會，要根據具體情況區別對待，善于發現和解決問題．例如：
（1）用高錳酸鉀制氧氣時，用排水法收集到的氧氣呈紅色．可能錯誤操作是

試管口沒放一團棉花

．
（2）做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部破裂．可能錯誤操作是

集氣瓶底沒放少量水或鋪一層細沙

．
（3）用如圖裝置來制某氣體，分液漏斗中有液體，打開活塞時，發現液體只滴了一會兒就不再往下滴，檢查導管沒有堵塞，止水夾也沒夾乳膠管．可能錯誤操作是

分液漏斗的玻璃塞沒拿掉

．
（4）某興趣小組用石灰石和鹽酸反應制取C0₂，并驗證C0₂的性質．在確認裝置氣密性良好后進行實驗．把制得的氣體通入澄清石灰水中，發現石灰水沒有變渾濁．對此展開探究：
①提出問題：澄清石灰水為什么沒有變渾濁？
②猜想與假設：
小英的假設：澄清石灰水已變質．
小青的假設：制得的C0₂中可能含有HCI氣體
③實驗探究：
Ⅰ．小英的探究：

實驗目的	實驗步驟	可能的實驗現象	化學方程式和實驗結淪
探究所用澄清石灰水是否變質	①用一支試管另取少量澄清石灰水 ②取稀硫酸與碳酸鈉反應制取CO₂ ③ 將產生的氣體通入所用澄清石灰水中將產生的氣體通入所用澄清石灰水中	步驟③中現象為：石灰水變渾濁或未變渾濁石灰水變渾濁或未變渾濁	步驟②中反應方程式為： H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+ H₂O+CO₂↑ H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+ H₂O+CO₂↑ 步驟③可能的反應方程式略實驗結論：所用澄清石灰水沒有變質或所用澄清石灰水已變質所用澄清石灰水沒有變質或所用澄清石灰水已變質

Ⅱ．小青的探究

實驗目的	實驗步驟	實驗現象	化學方程式和實驗結論
探究制得的C0₂中是否含有HCI氣體	將氣體通入硝酸銀溶液	硝酸銀溶液變渾濁硝酸銀溶液變渾濁	反應方程式為： HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ 實驗結論：氣體中含有 HCI氣體

④反思與評價：小英認為既然用鹽酸制得的CO₂不純，為何不用H₂SO₄代替鹽酸．請
問小英的想法對嗎？

不對

；理由是

石灰石和稀硫酸反應生成的硫酸鈣是微溶物，會附著在石灰石的表面阻礙反應的進行

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
[查閱資料]
①NaN₃受撞擊會生成Na、N₂．
②NaN₃遇鹽酸、H₂SO₄溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN₃的制備方法是：將金屬鈉與液態氨反應制得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃、NaOH和氨氣（NH₃）．
[問題探究]
（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN₃迅速分解，寫出該反應的化學方程式：

2NaN₃

撞擊

2Na+3N₂↑

2NaN₃

撞擊

2Na+3N₂↑

．
（2）工業級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化學方程式表示）：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（3）為測定某工業級NaN₃樣品中含有Na₂CO₃的質量分數，化學小組同學設計了如下實驗裝置．

①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na₂CO₃的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是

濃鹽酸有揮發性，揮發出的氯化氫氣體會帶來實驗誤差

．
②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用

吸收空氣中的二氧化碳和水

；若無裝置C，對測定結果造成的影響是

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
③根據裝置II，小組同學設計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D．
b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．
c．打開彈簧夾，鼓入空氣．
d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞．
其正確順序為

bcadca

（填字母序號，可重復）．
（4）該小組對某一工業級NaN₃樣品進行檢測．取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質質量分數的稀硫酸并不斷振蕩．
首先發生的反應是：2Na₂CO₃+H₂SO₄=2NaHCO₃+Na₂SO₄；
然后發生的反應是：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
在上述過程中生成二氧化碳的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖甲所示．

①請你根據以上信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質量隨滴加硫酸溶液質量的變化曲線．
②計算該樣品中純堿的質量分數．

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