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用足量的CO還原4．0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀7．5g，則這種鐵的氧化物可能是

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．Fe₃O₄

D．FeO與Fe₂O₃的混合物

試題分析：根據(jù)題的敘述及化學方程式的數(shù)量關系可知
CO₂ +Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ H₂O
44 100
X 7．5g
生成的二氧化碳的質量為3．3g，4．0g某種鐵的氧化物中氧元素的質量為：3．3g×

=1．2g；故鐵的氧化物中鐵與氧元素的質量比為：（4．0g-1．2g）：1．2g=7:3,所以選擇C

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的質量分數(shù)，取100g廢水于燒杯中，加入80g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應）。試計算廢水中硫酸的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）過氧化鈉(Na₂O₂)是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑。將一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質量比反應物的總質量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計）。請計算：
（1）生成氧氣的質量為_____g。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量。
（3）將所得溶液稀釋成溶質的質量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）為測定某MgSO₄溶液的質量分數(shù)，化學小組同學取MgSO₄溶液100g，向其中加入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應生成沉淀5.8g。請計算：
（1）該MgSO₄溶液的質量分數(shù)是多少？（2）反應后所得溶液的質量是多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某學生做了如下圖所示的實驗。

	第一次	第二次
加入氧化銅的質量	m	m
加入稀硫酸的質量	50g	100g
加入鐵粉的質量	5．6g	5．6g
實驗現(xiàn)象	黑色固體和紫紅色固體	紫紅色固體

若第二次所加物質恰好完全反應(濾液損失忽略不計)，請回答下列問題：
（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式
（2）第一次實驗后的固體物質的化學式為
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成固體物質的質量(x)的比例式
（4）實驗中加入氧化銅的質量(m)為     ；
（5）若向第二次反應后的濾液中加入92．8g水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為                          ；
（6）若用溶質質量分數(shù)為49％的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸，則需要加水的質量
為                          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物9.5g，將其高溫煅燒一段時間后，剩余固體8.4g，向剩余固體中加入150g溶質質量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，所得溶液恰好為中性，則原固體混合物中鈣元素的質量分數(shù)約為（）

A．50％

B．63.2％

C．84.5％

D．40％

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小強發(fā)現(xiàn)家里有一包純堿（包裝說明如右圖），為了驗證該純堿的純度，他把家里一小包純堿樣品帶回學校進行實驗：他準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，滴加鹽酸至剛好完全反應時，共用去稀鹽酸25 g，稱得反應后溶液的質量為28.3 g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）。請計算：
（1）生成CO₂的質量是；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將氯化鈉和硫酸鈉固體混合物共15 g完全溶于水后，加入一定質量分數(shù)的氯化鋇溶液208 g，恰好完全反應，過濾、洗凈、烘干得到23．3 g沉淀。計算：
（1）所加氯化鋇溶液的溶質質量分數(shù)；
（2）原固體混合物中氯化鈉的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

晶體硅（Si）是一種重要的半導體材料．冶煉硅時常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，反應的化學方程式是：
SiO₂+2C

Si+2CO↑，現(xiàn)要制備含硅14kg的粗硅，理論上可以同時生成一氧化碳的質量是多少？

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