【題目】如圖的航天服是一種密閉的多功能服裝，請回答:
(1)手套屬于_____(填標號)。
A 合成材料
B 合金
C 無機非金屬
(2)外衣表面的鋁合金硬度與純鋁相比更_____(填“大”或“小”)。
(3)背包中的呼吸循環系統利用活性炭除臭，這一過程發生____(填“物理變化”或“化學變化”)；再用氫氧化鋰(LiOH) 吸收CO2(LiOH與NaOH化學性質相似)，寫出反應的化學方程式_____。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬（Ti）具有熔點高、密度小、抗腐蝕，易于加工等優良性能，被譽為“未來的金屬”．工業上以鈦酸鐵（FeTiO3）等原料經過一系列反應制備納米二氧化鈦和鈦．主要生產過程如下：（其他產物已略去）
（1）反應①生成兩種氯化物和一種有毒的氧化物氣體，該氣體的化學式是_____
（2）反應②的化學方程式是_____
（3）納米二氧化鈦中鈦元素的化合價為_____價．
（4）反應①②③④中屬于置換反應的是_____（填序號）．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小雨發現一種神奇的蠟燭，點燃后發現怎么也“吹不滅”，于是對這種蠟燭產生了濃厚的興趣，下面請你和小雨一起進行探究。
[查閱資料]
普通蠟燭由石蠟和燭芯制成，吹不滅的蠟燭在普通蠟燭的燭芯外包裹了一層打火石。打火石是在某種金屬中摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150°C蠟燭燃燒時包裹在石蠟內的打火石并不燃燒，當吹“滅”蠟燭時，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發生燃燒，從而使蠟燭復燃。
[問題與思考]
（1）蠟燭燃燒時，包裹在石蠟內的打火石并不燃燒，原因是：_____，如果將這種蠟燭熄滅，你應采用的方法是_____。
（2）蠟燭芯外包裹的打火石中的金屬是什么？
[實驗探究]
吹不滅的蠟燭芯外的打火石含的金屬可能是鎂、鋁、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，他們決定繼續探究。（不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質的影響）
實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
1 | 取該打火石，用砂紙打磨后觀察 | 打火石呈_____色 | 打火石中的金屬一定不是銅 |
2 | 取少量打磨后的打火石于試管中，加入稀鹽酸 | 有氣泡產生，溶液無色 | 打火石中的金屬一定不是_____。 |
3 | 將少量打磨后打火石加入到硫酸銅溶液中 | 打火石表面有紅色物質析出 | 打火石中的金屬一定是鎂 |
[討論交流]
（1）實驗3中涉及的化學方程式為_____。
（2）你認為實驗3的方案是否合理_____（填“是”或“否”），如合理請說明理由，如不合理請設計一個方案進一步確認該金屬是鎂：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究
（1）如圖所示裝置和藥品進行實驗，
紅磷燃燒的符號表達式是______。
（2）小明同學認為可用鐵絲代替紅磷，測定空氣中氧氣的含量，小麗同學認為不可以，其原因是：____
（3）小芳同學用木炭代替紅磷來測定空氣中氧氣的含量，結果卻發現水幾乎沒有倒吸。小組內同學幫她仔細檢查，發現裝置的氣密性及操作步驟均無問題。你認為造成此現象的原因是 _____
（4）小組同學反思后認為：用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應考慮的是：___
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氧氣的裝置如圖所示：
（1）圖中儀器 a的名稱_____，主要用途是_____
（2）用過氧化氫溶液制取氧氣，應選用的發生裝置是_____，若用高錳酸鉀制氧氣，發生反應的化學方程式為_____
（3）用D裝置收集一瓶氧氣，將點燃的蠟燭放入集氣瓶中，用玻璃片蓋在集氣瓶瓶口，可觀察到_____，且瓶壁上有水霧出現，證明蠟燭燃燒有水生成；然后將蠟燭從集氣瓶中取出，_____（填實驗步驟和現象），證明蠟燭燃燒還生成了二氧化碳
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】堿性鋅錳干電池(內部填充物為鋅粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前應用廣泛的家用電池，在使用過程中會轉化為氫氧化氧錳(MnOOH)和ZnO。化學興趣小組取出舊堿性鋅錳干電池中的固體填充物，在常溫下做如圖過程處理:
[資料在線]
(1)MnO2不溶于水，且常溫下不與稀鹽酸反應。
(2)氫氧化氧錳與鹽酸反應的化學方程式為:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。
請回答:
(1)步驟①發生了中和反應，溶液的pH下降至9并生成一種鹽，該鹽的化學式為____。
(2)步驟②中稀鹽酸與三種物質反應，其中可產生無色無味的可燃性氣體的反應化學方程式為____；其中與氧化鋅的反應，屬于_____(填基本反應類型)。
(3)濾渣B中除含氧元素以外，一定還含有_____元素。
(4)若MnO2全部轉化為MnOOH時，則電池電量耗盡。借助儀器測得濾液乙中的錳元素質量占舊電池中錳元素總質量的22%，該舊電池電量理論上已使用____%。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，水是生命之源。河水中含有泥沙、細菌等等雜質，需要凈化成自來水，自來水廠凈化水的過程過程如圖所示。
（1）為了使沉淀池的懸浮物沉降，通常可加入_____。
（2）吸附池中加入______可除去水中的異味或有色物質。
（3）洗衣服時產生的泡沫少，且有白色垢狀物，則該水是_____（填“硬水”或“軟水”）。
（4）對于靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的操作，單一操作相對于凈化程度較高的是______。
（5）實驗室用電解水的實驗探究水的組成元素，其反應方程式為_____。
（6）自來水中含有少量的Ca（HCO3）2等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO3）2反應生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是水垢的原因之一。請寫出其受熱分解的化學方程式______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】純堿(Na2CO3)是一種重要的有機化工原料。侯氏制堿法制出的純堿常含少量NaCl雜質，化學興趣小組對工業純堿樣品進行實驗探究。
Ⅰ研究Na2CO3的性質
(1)Na2CO3溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
(2)檢驗樣品中碳酸根的方法是____。
Ⅱ設計以下實驗方案，測定樣品中Na2CO3的質量分數。
[方案一]取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。
(3)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____。
(4)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____。
[方案二]采用如圖裝置，檢查裝置氣密性；稱取樣品m1g于錐形瓶中，稱裝置D質量為m2 g；關閉止水夾c，打開止水夾a、b，緩慢鼓入空氣數分鐘，關閉止水夾a、b，打開止水夾c，緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止；打開止水夾a，緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱量裝置D質量為m3g。
（查閱資料）濃硫酸具有吸水性，堿石灰的成分為CaO和NaOH固體
(5)裝置B中發生的化學方程式為______。
(6)樣品中Na2CO3的質量分數的計算式是______。
(7)反應后鼓入空氣的目的是______。
(8)該測定結果比實際值偏高，從裝置上分析其原因可能是______；改進措施為______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國化學家侯德榜發明的聯合制堿法能制得產品純堿和副產品氯化銨。其工藝流程如圖所示：
（1）操作a的名稱是_____，操作過程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。
（2）往飽和食鹽水中通入NH3和CO2時發生反應：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，下列說法不正確的是_____（填選項）。
A 水參與了化學反應，是反應物
B 該反應的生成物種類減少，是化合反應
C 該反應條件下NaHCO3溶解度較小，析出晶體
（3）上述工藝流程中可循環利用的氣體物質是_____。
（4）通過反應Ⅰ得到了純堿，其反應的化學方程式是_____。
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