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課題小組為測定某石灰石樣品中CaCO₃的含量，取10g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質量分數的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參與反應）．隨反應進行，注入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量呈如圖所示關系．請完成下列計算內容：
（1）樣品中CaCO₃的含量是多少？
（2）所用稀鹽酸的質量分數是多少？

解：設樣品中CaCO₃的質量為x，參加反應稀鹽酸中HC1的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 73 44
x y 3.96g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ x=9g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ y=6.57g
（1）石灰石樣品中CaCO₃的含量= $\text{[math]}$ ×100%=90%
（2）所用稀鹽酸的質量分數= $\text{[math]}$ ×100%=10%
答；（1）樣品中CaCO₃，的含量為90%；（2）所用稀鹽酸的質量分數為10%．
分析：（1）根據反應曲線圖，充分反應放出二氧化碳的質量為3.96g，利用反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量計算樣品中碳酸鈣的質量，碳酸鈣質量與樣品質量比即為樣品中碳酸鈣含量；
（2）由放出二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式，計算出恰好完全時所加65.7g稀鹽酸中溶質質量，再使用溶質質量分數公式計算出所用稀鹽酸的質量分數．
點評：在對數形結合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是分析的重點．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

27、某化學興趣小組通過查閱資料得知：固體草酸（H₂C₂O₄?2H₂O）受熱可分解其化學方程式為H₂C₂O₄?2H₂O?CO↑+CO₂↑+3H₂O，
該課題小組的同學在實驗室分別進行了如下實驗
請回答下列問題：

（1）甲同學利用右圖裝置制取并收集CO：
①B裝置的作用

除去CO₂

．
②CO集滿后，將集氣瓶由水槽中加蓋取出，然后先

將導管從水槽中移出

，再

熄滅酒精燈

．
（2）乙同學為了驗證草酸的分解產物，設計了四個方案，分別將混合氣體（包括水蒸氣）依次通過足量的下列試劑：
A．石灰水、灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液
B．無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液、灼熱的氧化銅、石灰水
C．石灰水、無水硫酸銅、灼熱的氧化銅、石灰水
D．無水硫酸銅、石灰水、灼熱的氧化銅、石灰水
你認為其中正確的方案是

．
（3）丙同學按下圖裝置利用草酸分解產生的CO測定某種鐵的氧化物的組成．

①當C裝置中鐵的氧化物全部被還原后，稱量剩余的質量為a g，同時測的D裝置的質量增加b g，則該鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比為

11a：4b

．
②丁同學認為去掉A裝置，對測定結果無影響，他的觀點

不正確

（填“正確”或“不正確”）你的判斷理由是

混合氣體中的CO₂會進入裝置，使測定結果不準確

．而戊同學認為在D裝置后還應再增加某裝置，該裝置是

盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（或裝有堿石灰的干燥管）；

；若無此裝置，對測定結果是否有影響？

是

（填“是”或“否”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學對食品保鮮袋進行了如下研究．
【研究課題】食品保鮮袋的元素組成．
【查閱資料】堿石灰是由NaOH和CaO組成的吸濕劑；無水硫酸銅可作吸水劑，且吸水后由白色變為藍色．
【提出猜想】保鮮袋可能由“碳、氫、氧”中的兩種或三種元素組成．
【實驗設計】小組同學設計了如下實驗裝置，利用燃燒法測定保鮮袋的元素組成．

【實驗步驟】
（1）按上圖圖示連接好儀器．
（2）檢查裝置的氣密性．
（3）按圖示裝好藥品和1.4g剪碎的保鮮袋樣品，除D、E、F外將儀器按原圖組裝．
（4）向A中緩慢注水一段時間后，將已稱重的D、E兩干燥管和未稱重的F干燥管接到C的尾端．
（5）點燃C處的酒精燈，直至保鮮袋子碎片完全燃燒．
（6）熄滅酒精燈并繼續向A中注水一段時間．
（7）分別對D、E進行第2次稱重．
【實驗分析】
（1）B處的濃硫酸的作用是

．F處干燥管的作用是

．
（2）在點燃酒精燈前，要向A中緩慢注水一段時間是為了

．
（3）熄滅酒精燈后繼續向A中注水一段時間是為了

．
（實驗結論）第1次對D、E稱重質量分別為54.2g、48.0g；第2次對D、E稱重質量分別為56.0g、52.4g，則該食品保鮮袋的元素組成為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學對食品保鮮袋進行了如下研究．
研究課題：食品保鮮袋的元素組成．
查閱資料：堿石灰是由NaOH和CaO組成的吸濕劑；無水硫酸銅可作吸水劑，且吸水后由白色變為藍色．
提出猜想：保鮮袋可能由“碳、氫、氧”中的兩種或三種元素組成．
實驗設計：小組同學設計了如下實驗裝置，利用燃燒法測定保鮮袋的元素組成．

實驗步驟
（1）按上圖圖示連接好儀器．
（2）檢查裝置的氣密性．
（3）按圖示裝好藥品和1.4g剪碎的保鮮袋樣品，除D、E、F外將儀器按原圖組裝．
（4）向A中緩慢注水一段時間后，將已稱重的D，E兩干燥管和未稱重的F干燥管接到C的尾端．
（5）點燃C處的酒精燈，直至保鮮袋子碎片完全燃燒．
（6）熄滅酒精燈并繼續向A中注水一段時間．
（7）分別對D，E進行第2次稱重．
實驗分析
（1）B處的濃硫酸的作用是

．F處干燥管的作用是

．
（2）在點燃酒精燈前，要向A中緩慢注水一段時間是為了

．
（3）熄滅酒精燈后繼續向A中注水一段時間是為了

．
實驗結論：第1次對D，E稱重質量分別為2克和3克；第2次對D，E稱重質量分別為3.8克和7.4克，則該食品保鮮袋的元素組成為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組用如圖裝置（省略了夾持裝置）做如下實驗：

【研究課題】探究食品保鮮袋的元素組成
【查閱資料】堿石灰是由NaOH和CaO組成的吸收劑；無水硫酸銅可作吸水劑，且吸水后顯藍色；
【提出猜想】制保鮮袋的材料可能是“碳、氫、氧”中兩種或三種元素組成
【設計方案】在如圖所示實驗裝置中，利用燃燒法測定保鮮袋的元素組成
【實驗步驟】：
（1）按圖示連接好儀器；
（2）將止水夾夾在F后的橡膠管處，B中注入適量水，當向A中緩緩注入少量水時，觀察到

的現象，說明裝置的氣密性良好；
（3）按圖示裝好藥品和1.4g剪碎的保鮮袋樣品，除D、E、F、止水夾外將儀器按原樣組裝；
（4）向A中緩慢注水一段時間后；將已稱重的D、E兩干燥管和未稱重F干燥管接到C的尾端；
（5）點燃C處的酒精燈，直至保鮮袋碎片完全燃燒；
（6）熄滅酒精燈并繼續向A中注水一段時間；
（7）分別對D、E進行第二次稱重；
【實驗分析】
第一次對D、E稱重質量分別為82.0g、85.0g；第二次對D、E稱重質量分別為83.8g、89.4g；則樣品完全燃燒后產生的水為

g；
（1）F處的干燥管是為了防止空氣中的水和二氧化碳在E處被吸收而影響實驗結果．B處的濃硫酸起的作用是

，如果沒有B則對實驗結果的影響是

．
（2）在點燃酒精燈前，要向A中緩慢注水一段時間是為了

．
（3）熄滅酒精燈繼續向A中注水一段時間是為了

．
【實驗結論】
該樣品中含有碳元素為

g、氫元素為

g，因為

，所以組成樣品的元素一定是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?清遠）位于清遠市連州境內的“連州地下河”是聞名遐邇的旅游景點．
（1）有一位游客在洞內將裝滿水的礦泉水瓶中的水倒掉，然后蓋緊瓶蓋，很高興地說：“我可以用這瓶氣體很準確地測定洞內空氣成分及含量．”你已經知道，用排水法收集到的氣體常常含有較多的水蒸汽．要收集到洞內真實的空氣，你對游客有什么好的建議：

改用注射器對空氣進行取樣，避免采集樣品時對空氣成分的影響

．
（2）洞內不但可以欣賞如詩如畫美景，還可以河上泛舟．請你設計一簡單的實驗方法探究洞內河水是否為硬水：

取河水加入肥皂水，觀察泡沫，泡沫少則河水為硬水

．
（3）某研究性學習小組對洞內河水進行了進一步的探究．以下是對由煮沸洞內河水產生的水垢所作的探究的一部分，請完成相關問題．
[探究課題]探究水垢的主要成分
[查閱資料]天然水中一般含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，加熱時這些離子趨于生成溶解度更小的物質從而形成水垢（主要成分為碳酸鹽、堿等的混合物）．下面是有可能成為水垢成分的一些物質的溶解性情況：

物質	Ca（HCO₃）₂	Mg（HCO₃）₂	Mg（OH）₂	Ca（OH）₂	CaCO₃	MgCO₃
溶解性	可溶	可溶	不溶	微溶	不溶	微溶

[提出猜想]根據上述物質的溶解性表和相關知識，提出如下猜想：水垢的主要成分中一定含有Mg（OH）₂和

CaCO₃

（填寫化學式，下同），可能含有Ca（OH）₂和

MgCO₃

．
下面是根據設計方案進行的實驗并得出的相關結論：
在試管A中放入適量研碎的水垢，加入適量的蒸餾水，充分震蕩．
①取試管A中一定量的上層清液放入另一支試管B中，加入

Na₂CO₃

溶液，沒有白色沉淀，證明水垢中無Ca（OH）₂．
②將試管A中的剩余上層清液倒出，然后試管A中加入

HCl

溶液，有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，說明水垢中一定含有碳酸鹽．

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