Question

【題目】隨州市某初中學校九年級化學興趣小組學完“鹽的性質”后進行下圖兩個實驗。

(1)甲實驗中反應的化學方程式為__________________。

(2)乙實驗觀察到的現象是________________________。

(3)把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒杯，發現有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。

（查閱資料）硫酸鋇不溶于酸。

（作出猜想）白色沉淀為：Ⅰ._____________；

Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3。

（實驗方案）請你設計一種實驗方案證明猜想Ⅲ成立。

實驗操作	實驗現象與結論
_________________	_____________________，猜想Ⅲ成立。有關化學反應方程式為：（寫一個即可）________________。

（拓展與思考）如果猜想Ⅱ成立，產生此結果的原因是做甲實驗時__________________；上述白色沉淀的成分不可能出現的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是____________。

Answer 1

【答案】 Ba（OH）2+Na2CO3 ＝2NaOH+BaCO3↓ 鎂條表面覆蓋紅色固體，溶液由藍色變成無色 Mg(OH)2 取少量白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸 沉淀全部消失且有氣泡產生 2HCl+BaCO3 ＝BaCl2+H2O+CO2↑ Ba（O H)2過量 甲中的碳酸鈉和氫氧化鋇反應，不可能同時剩余

【解析】根據所學知識和題中信息知，(1)甲實驗中反應的化學方程式為Ba（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓。(2)乙實驗觀察到的現象是鎂條表面覆蓋紅色固體，溶液由藍色變成無色，鎂比銅活潑，鎂與硫酸銅溶液反應置換出銅。(3)把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒杯，發現有白色沉淀生成。【作出猜想】白色沉淀為：Ⅰ是Mg(OH)2；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3。【實驗方案】

實驗操作	實驗現象與結論
取少量白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸	沉淀全部消失且有氣泡產生，猜想Ⅲ成立。有關化學反應方程式為2HCl+BaCO3 ＝BaCl2+H2O+CO2↑。

【拓展與思考】如果猜想Ⅱ成立，產生此結果的原因是Ba（O H)2過量；上述白色沉淀的成分不可能出現的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是做甲實驗時甲中的碳酸鈉和氫氧化鋇反應，不可能同時剩余。

點睛∶鎂比銅活潑，鎂與硫酸銅溶液反應置換出銅。碳酸鈉和氫氧化鋇反應，不可共存。硫酸鋇不溶于酸。