Question

“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）氫氣作為新能源人們看重主要的優點有：

熱值高

；

產物不污染環境

．（至少寫出兩條理由）
（2）根據“綠色化學”思想制備H₂，某化學家設計了下列反應步驟：
①CaBr₂+H₂O

700℃  .

CaO+2HBr    ②2HBr+Hg

500℃  .

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+CaO

250℃  .

HgO+CaBr₂④2HgO

100℃  .

2Hg+O₂↑
你認為該方法的主要缺點是

循環過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產生污染

．
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖所示是其中的一種流程，其中用了過量的碘．

請寫出反應①的化學方程式：

SO₂+I₂+2H₂O

100-120℃  .

H₂SO₄+2HI

；
用該法制取氫氣最大的優點是

SO₂和I₂循環使用，避免了污染環境

．

Answer 1

分析：（1）根據氫能源的優點分析即可．
（2）根據制備氫氣的過程消耗的能量和使用了重金屬分析．
（3）根據反應①寫出反應化學方程式，根據制備氫氣的過程使用的物質、能量的消耗、環境的污染污染等方面進行分析．

解答：解：（1）氫氣是可燃性氣體且氫氣的燃燒值高，氫氣燃燒產物是水，說明其不污染環境；而工業上制取氫氣是通過電解水得到的，而地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，說明生產原料易得；
（2）由反應的方程式可知，在制備氫氣的循環過程中，需要很高的能量，且使用重金屬汞，產生污染；
（3）由制備氫氣的過程可知，反應①發生的反應是：SO₂+I₂+2H₂O

100-120℃  .

H₂SO₄+2HI，用該法制取氫氣最大的優點是：SO₂和I₂循環使用，避免了污染環境；
故答為：（1）熱值高、產物不污染環境、生產原料易得．（2）循環過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產生污染；（3）SO₂+I₂+2H₂O

100-120℃  .

H₂SO₄+2HI； SO₂和I₂循環使用，避免了污染環境．

點評：本題主要考查了新能源氫能的使用，難度度不大，在使用新能源時，應避免環境的污染．