Question

【題目】Na2CO3和NaHCO3有相似的化學性質，都能與酸、某些堿反應。但碳酸鈉穩定，而 NaHCO3受熱分解：2NaHCO3X+H2O+CO2↑。

（1）生成物X的化學式為______。

（2）工業上用碳酸鈉制燒堿的化學反應方程式為______。

（3）同學們在探究其化學性質實驗后，將剩余固體藥品集中放在燒杯中。小明為了弄清剩余固體的成份，進行了如下的探究：

（提出猜想）剩余固體是：I．Na2CO3；Ⅱ．NaHCO3；Ⅲ．______。

（進行實驗）

操作	現象	結論
①取少量剩余固體于試管中，加入足量水，充分溶解后，滴加幾滴酚酞溶液。	溶液由無色變紅色。	剩余固體一定有： ______ 。
②取適量剩余固體于試管中，固定在鐵架臺上，充分加熱。	白色固體質量減少， 試管內壁有較多水珠出現。

（結論分析）

①據上述實驗現象，小明認為猜想Ⅲ正確。但有同學認為小明的判斷不嚴謹，因為猜想______也有相同現象。

②同學們討論后認為，如要確定剩余固體成分，小明只要做實驗操作②，并補充操作______，再通過______即可得出結論。

（拓展反思）

有同學提出，碳酸鈣和碳酸氫鈣能不能互相轉化呢？小明認為可以，因課本“資料卡片”中介紹的《石筍和鐘乳石的形成》就是“CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3”的過程。則“CaCO3→Ca(HCO3)2”化學反應方程式為______。

Answer 1

【答案】Na2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3和NaHCO3 NaHCO3 Ⅱ 稱量加熱前后固體的質量 計算 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

【解析】

(1)根據質量守恒定律實質：化學反應前后，原子個數不變原則得，反應前，有2Na、2H、2C、6O,反應后現有，2H、1C、3O，故X有2Na、1C、3O，為Na2CO3；

(2)工業上利用碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣，來制取燒堿，化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；

(3)剩余固體藥品可能是碳酸鈉,也可能是碳酸氫鈉，又或者是兩者的混合物，故填寫：Na2CO3和NaHCO3；

因為加熱剩余固體，白色固體質量減少，試管內壁有較多水珠出現，故剩余固體一定有：NaHCO3；

猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有碳酸氫鈉，會產生相同的現象，小明的判斷不嚴謹，故填寫：Ⅱ；

猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中碳酸氫鈉的含量不同，故小明只要做實驗操作②，并補充操作稱量加熱前后固體的質量，再通過計算即可得出結論，填寫：稱量加熱前后固體的質量，計算；

根據質量守恒定律實質：化學反應前后，元素種類不變原則得，碳酸鈣轉化為碳酸氫鈣，還需與水和二氧化碳反應，化學方程式為：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。