Question

4．某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關數據如表：

反應前物質的質量/g		充分反應后物質的質量/g
過氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質量
68.0	0.1	66.5

請計算：
（1）過氧化氫中，氫元素與氧元素的質量之比為1：16．
（1）該同學制得氧氣的質量為1.6g．
（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 根據過氧化氫的化學式可以計算氫元素和氧元素質量比；
過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算過氧化氫質量，進一步可以計算所用過氧化氫溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）過氧化氫中，氫元素與氧元素的質量之比為（1×2）：（16×2）=1：16．
故填：1：16．
（1）該同學制得氧氣的質量為：68.0g+0.1g-66.5g=1.6g．
故填：1.6g．
（2）設過氧化氫質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                             32
x                              1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數為：$\frac{3.4g}{68.0g}$×100%=5%，
答：該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數為5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．