Question

【題目】將光亮鎂條放入一定量的氯化銨溶液中，發現最終生成灰白色固體[Mgx(OH)yClz]外，還有氣體生成．某同學對該現象作如下探究．

（一）生成氣體可能是H2、HCl、NH3中的一種或幾種．

【查閱資料】①濃硫酸既可吸收水，也可吸收氨氣

②NH3+HCl NH4Cl；

③2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O；

④H2+CuO △ Cu + H2O；

【實驗探究】收集氣體，將氣體通過如右裝置：（各步反應均完全）

① A裝置中出現紅色，證明有_________ ；

② A、B實驗裝置_________ （填“能”或“不能”）對調，理由是 _________；

③ C中玻璃管內觀察到_________，證明有H2．

【反思與評價】他認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在． 請你評價這種說法是否合理__________（填“是”或“否”），理由是_________．

（二）過濾、洗滌、一定溫度下烘干得灰白色固體．

【查閱資料】灰白色固體Mgx(OH)yClz受熱會分解，生成MgO和HCl。

【實驗探究】取一定量灰白色固體樣品，充分加熱，得到4g白色固體和3.65g氣體．

【結論】x∶z＝_________，所得堿式氯化鎂的化學式為_________．

Answer 1

【答案】 NH3 不能 濃硫酸吸收氨氣（其他意思相近給分） 黑色粉末變成紅色，或玻璃管內有水霧（只要有一個） 是 NH3 與HCl能反應 （其他意思相近給分） 1∶1 Mg(OH)Cl （OH根沒有括號也對）

【解析】（1）①A中觀察到溶液變紅色，證明有NH3；②A、B實驗裝置不能對調，若先通過B裝置，則NH3會與硫酸反應而被硫酸吸收，再通過A裝置則無法證明有NH3；

③C中玻璃管內觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現水珠，證明有H2；【反思與評價】

這種說法是合理；因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨，既然氨氣存在，則HCl不存在，所以不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在；（二）【結論】4g白色固體中鎂元素的質量為，3.65gHCl氣體中Cl元素的質量為，所以x∶z ＝1:1，在Mgx(OH)yClz中，鎂元素顯+2價，氫氧根顯-1價，氯元素顯-1價，根據正負化合價的代數和為零，+21+(-1)y+（-1）1=0，解得y=1所得堿式氯化鎂的化學式為：Mg(OH)Cl。