【題目】下列實驗操作符合規范要求，能達到目的是（ ）
A. 
測定溶液的PH
B. 
證明MnO2的催化作用
C. 
證明CO2已集滿
D. 
測定空氣中O2的含量
【答案】D
【解析】
A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故A錯誤；
B、對于多因素（多變量）的問題，常常采用控制因素（變量）的方法，把多因素的問題變成多個單因素的問題。每一次只改變其中的某一個因素，而控制其余幾個因素不變，從而研究被改變的這個因素對事物的影響。圖中過氧化氫溶液的體積不同，不能證明MnO2的催化作用，故B錯誤；
C、檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故C錯誤；
D、紅磷本身是固體，能在空氣中燃燒，生成五氧化二磷固體，沒有生成新的氣體，可用于測定空氣中O2的體積分數，故D正確。故選D。
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【題目】請根據所學知識按要求填空。
(1)填充溫度計的水銀由______
填“分子”或“原子”或“離子”
構成。
(2)家中可以在冰箱中放置活性炭來除去異味，這是利用它的______性。
(3)Na2FeO4中鐵元素的化合價為______。
(4)用化學用語或數字填空兩個硫酸根離子______。
(5)生活中硬水軟化的方法是______。
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【題目】一包不純的氯化鉀粉末，所含雜質可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學們進行如下實驗：
（1）取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液。
（2）取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。
（3）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀。
根據以上信息回答：
由（1）可知，雜質中一定沒有_____，由（2）可知，雜質中一定含有_____，由（3）可知，雜質中一定還有_____，雜質中不能確定的是_____。
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【題目】A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：
(1)寫出圖中P點表示的意義_____；
(2)t1℃時，將30gA物質放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量是_____g；
(3)當A中混有少量的B，常用的提純方法是_____；
(4)將A、B、C三種物質的飽和溶液從t3℃降到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數關系由大到小的順序是_____。
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【題目】T1℃時， 將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后觀象如圖一所示。硝酸鉀和氯化鉀的溶解變曲線如圖二所示。下列說法錯誤的是
A. 燒杯乙中上層清液是飽和溶液
B. 燒杯甲中溶解的溶質是氯化鉀
C. 燒杯甲溶液中溶質的質量分數大于燒杯乙溶液中溶質的質量分數
D. 將溫度由T1℃升高到T2℃，充分攪拌，燒杯乙中固體不一定全部溶解
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【題目】實驗室保存有一瓶淡黃色固體藥品，標簽上的藥品名稱為“過氧化鈉（Na2O2）”，但是已經過了保質期。某化學興趣小組想知道這瓶固體究竟含有哪些物質。他們在老師的指導下進行了實驗探究，請你完成興趣小組的下列實驗報告。
（查閱資料）
Ⅰ．過氧化鈉是一種淡黃色固體，常用在呼吸面具和潛艇中制造氧氣。其原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Ⅱ．常溫常壓下，O2和CO2的密度分別為1.3g/L、1.8g/L。
（分析猜想）
（1）該小組同學認為，不用做實驗，僅由查得的資料和所學知識就可推斷該固體一定含有Na2O2．理由是_____。
（2）進一步對固體成分提出以下猜想：
Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3兩種物質；
Ⅲ．含有_____兩種物質；Ⅳ．含有_____。
（實驗操作）
首先按如圖連接好裝置。用電子秤稱取 1.00g 固體樣品置于干燥的儀器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸餾水。
（3）儀器X的名稱是_____。打開分液漏斗活塞，將蒸餾水加入儀器X中。反應完全后（無固體剩余），注射器內收集到80.0mL氣體，說明樣品中含有_____g Na2O2（計算結果保留到小數點后兩位）。
（4）更換注射器后，再通過分液漏斗向儀器X 中加入足量稀鹽酸，溶液中出現氣泡，最終注射器內收集氣體的質量為 0.11g。由此可知，樣品中含有_____，該物質的質量為_____（計算結果保留到小數點后兩位）。
（得出結論）
（5）通過以上實驗操作得出結論，猜想_____是正確的（填序號）。
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【題目】回答實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的相關問題。
I．氧氣的制備（如圖A﹣E）
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a_____，b_____。
（2）寫出制取氧氣的符號表達式：_____，該裝置中棉花團的作用是_____。
（3）發生裝置應選用上述裝置_____，不選E裝置收集的原因是_____，用C裝置收集氧氣完畢后，應先_____（選填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。
II．氧氣的性質（物質在盛有氧氣的集氣瓶F中燃燒）
（4）鐵絲燃燒。F中液體為水，其作用是_____。
（5）硫粉燃燒。其燃燒的現象是_____。
（6）蠟燭燃燒。F中液體為_____，其作用是驗證蠟燭中含有碳元素。
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【題目】某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等),通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實現回收利用。
（1）步驟①中,加入Ca(OH)2有兩個作用：
一是與廢水中的硫酸發生反應，生成硫酸鈣和水，則寫出相應的化學方程式為：_____________。
二是將硫酸鐵轉化為Fe(OH)3。
（2）步驟①，得到鐵泥的實驗操作名稱是___________，在該操作中將用到一種起引流作用的玻璃儀器，該儀器名稱是___________。
（3）步驟②，生成的CuS中，S的化合價___________。
（4）對廢水中的鐵、銅和鋅的重金屬的回收，其意義是___________。
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【題目】如圖是利用數字化傳感器得到的鹽酸和氫氧化鈣反應過程中溶液pH變化圖象。
（1）在氫氧化鈣溶液中滴入幾滴無色酚酞，溶液呈_____色；然后滴加稀鹽酸至恰好完全反應時，溶液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。該反應的化學方程式為_____；
（2）根據圖中曲線判斷，該反應是將_____（填“氫氧化鈣溶液”或“鹽酸”）滴入另一溶液中。
（3）當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質為_____（填化學式），此時燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵制下水道，你認為可能造成的危害是_____（用化學方程式表示），要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl2溶液，應向溶液中加入過量_____，充分反應后過濾。
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