Question

如圖為KNO₃和NaCl兩種物質的溶解度曲線．
①t₁℃時，KNO₃和NaCl兩種物質的飽和溶液溶質質量分數大小關系為前者

 

后者（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②t₁℃時，將25g KNO₃固體投入盛有50g水的燒杯中，充分溶解后可得到KNO₃

 

溶液（填“不飽和”或“飽和”），如果溫度上升至t₂℃以上，則所得溶液溶質質量分數為

 

．
③欲將含有少量KNO₃的NaCl晶體進行提純，可采用的方法是

 

．

Answer 1

分析：①飽和溶液中溶質的質量分數=

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大；
②據該溫度下硝酸鉀的溶解度分析溶液是否飽和，并據溶質質量分數計算；
③據二者的溶解度受溫度影響情況分析提純氯化鈉的方法．

解答：解：①由飽和溶液中溶質的質量分數=

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度大則溶質的質量分數大；t₁℃時，KNO₃的溶解度小于NaCl的溶解度，所以兩種物質的飽和溶液溶質質量分數硝酸鉀的小于氯化鈉的；
②t₁℃時硝酸鉀的溶解度小于50g，水中最多溶解硝酸鉀的質量小于50g，即100g所以將25g KNO₃固體投入盛有50g水的燒杯中，充分溶解后不能全部溶解，可得到KNO₃ 飽和溶液，t₂℃時硝酸鉀的溶解度是50g，所以如果溫度上升至t₂℃以上，則溶質可全部溶解，所得溶液溶質質量分數為

25g

75g

×100%≈33.3%；
③氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以欲將含有少量KNO₃的NaCl晶體進行提純，可采用將混合物溶于水，蒸發結晶的方法；
故答案為：①小于；  ②飽和；   33.3%； ③將混合物溶于水，采用蒸發結晶法提純氯化鈉．

點評：飽和溶液中溶質的質量分數可據具體溶解的溶質的質量，溶液的質量計算解答，也可據

溶解度

溶解度+100g

×100%解答；若物質的溶解度受溫度影響較大，通常采取蒸發結晶的方法得到其晶體，溶解度隨溫度變化較大的可采取降溫結晶的方法得到其晶體．