Question

【題目】將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產生4.4g氣體，反應后所得溶液的溶質的質量分數為20%．（雜質不溶于水，也不參與反應）計算：反應前稀鹽酸的溶質的質量分數．（結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】解：設生成CaCl2的質量為x，石灰石中CaCO3的質量為y，參與反應的HCl的質量為z．

CaCO3+	2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	111	44
Y	Z	X	4.4g

x=11.1g

y=10 g

z=7.3g
所以反應后溶液的質量= =55.5g
反應前稀鹽酸的溶質的質量分數= ×100%=14.6%
答：反應前稀鹽酸的溶質的質量分數為14.6%．
【解析】根據二氧化碳的質量求出參加反應的石灰石中CaCO3的質量、氯化氫的質量以及生成氯化鈣的質量，利用反應后所得溶液的溶質的質量分數為20%求出反應后所得溶液的質量，進而求出反應前稀鹽酸的溶質的質量分數即可．