Question

8．2015年8月3號孩子們去泰國旅游，當時，孩子們對泰山的石灰石產生了興趣，想知道石灰水中碳酸鈣的純度是多少，于是取了一塊石灰石樣品，并做了以下實驗：2015年8月3號孩子們去泰山旅游，當時，孩子們對泰山的石灰石產生了興趣，想知道石灰石碳酸鈣的純度是多少，于是取了一塊石灰石樣品，并做了以下實驗：取12.0g石灰石樣品于燒杯中，向盛有樣品的燒杯中加入足量一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸溶液充分反應，所用稀鹽酸質量（用X表示）和燒杯中剩余固體質量（用Y表示）如圖所示（石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質不溶于水也不與酸反應），請回答下列問題：
（1）12.0g石灰石中碳酸鈣的純度是多少？（提示：碳酸鈣的質量除以石灰石總質量乘以百分之百）
（2）充分反應后共生成多少克二氧化碳？

Answer 1

分析 首先正確寫出方程式，然后根據(jù)題干內容分析得出反應后剩余固體即為雜質，質量差即為碳酸鈣的質量結合化學方程式可以計算生成二氧化碳氣體的質量進行解答．

解答 解：（1）石灰石中碳酸鈣的質量是12g-2g=10g；12.0g石灰石中碳酸鈣的純度是$\frac{10g}{12g}×$100%≈83.3%；
（2）設生成二氧化碳的質量為x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
 100                                    44
 10g                                      x
$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
答：（1）12.0g石灰石中碳酸鈣的純度是83.3%；
（2）生成二氧化碳的質量為4.4g．

點評 解答此題的依據(jù)是根據(jù)方程式找準已知量，未知量關系，列比例式求解即可．