Question

【題目】請依據下表回答問題。

（1）鋁原子最外電子層的電子數為_____，容易_________ (填“得到”或“失去”)電子。核電荷數為16的元素的原子得到2個電子后，形成粒子的符號是________。

（2）在周期表中，排在15號的元素名稱是______，該元素屬于_______（填字母序號）。

A．金屬元素 B．非金屬元素 C．稀有氣體元素

（3）第二周期中具有相對穩定結構的粒子是_______

（4）上圖的排列具有一定的規律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數依次增加。還能找到哪些規律?試寫出其中一個：_________。

（5）第9號氟元素和氫元素形成的化合物氫氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發生反應，生成四氟化硅氣體（SiF4）和水，該反應的文字表達式為 __________。

Answer 1

【答案】3 失去 S2- 磷 B Ne 同一行中，從左到右元素的最外層電子數依次增加 氫氟酸+二氧化硅→四氟化硅+水

【解析】

（1）由鋁原子結構示意圖可知，鋁原子最外電子層的電子數為3，容易失去電子；核電荷數為16的元素是硫元素，得到2個電子形成帶有2個單位負電荷的硫離子，符號為：S2-；

（2）15號元素是磷元素，屬于非金屬元素；

（3）最外層電子數是8個電子的結構為穩定結構，故第二周期元素的原子結構中具有相對穩定結構的是Ne，其原子序數為10；

（4）根據元素周期律：同一行中，從左到右元素的核電荷數、最外層電子數依次增加；

（5）氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發生反應，生成四氟化硅氣體和水，反應的文字表達式是：氫氟酸+二氧化硅→四氟化硅+水。