Question

（7分）鋁土礦的主要成分是氧化鋁（所含雜質不參與反應，也難溶于水），工業上用鋁土礦制取金屬鋁的過程如下圖所示，請你回答以下問題：

⑴步驟1中發生如下反應：Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+X，X的化學式是       。
⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是             。
⑶步驟2得到的氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，它與胃酸反應的化學方程式是               ,該反應屬于            反應（填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”）。
⑷步驟3中發生分解反應，除了生成氧化鋁，還有一種常見的氧化物生成。請寫出該反應的化學方程式                              。

Answer 1

⑴H₂O           ⑵引流
⑶3HCl+Al(OH)₃   AlCl₃+3H₂O  復分解
⑷2Al(OH)₃高溫 Al₂O₃+3H₂O（反應條件寫成“△”也可）

解析試題分析：
（1）依據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變可知，反應前Al：2，O：5，Na：2，H：2，反應后Al：2，O：4，Na：2，H：0，故X的化學式是H₂O；
（2）固體和液體分離的方法是過濾，過濾時需要玻璃棒引流；
（3）氫氧化鋁與鹽酸反應生成的是氯化鋁和水，發生的是復分解反應；
（4）根據化學反應前后元素的種類不變可知該氧化物是水。
考點：質量守恒定律的應用、過濾、復分解反應