Question

【題目】長久使用熱水壺底部有層水垢，主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，某學�；瘜W研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3的含量：將過量的稀鹽酸加入到200g水垢中，把產生的CO2氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時測量3min鐘內NaOH溶液增加的質量，結果如下表:

時間/s	0	30	60	90	120	150	180
質量/g	0	30	50	60	66	66	66

(1)寫出CO2被足量的NaOH溶液吸收時，發生的化學反應方程式_______________。

(2)從表格中可以看出，200g水垢與鹽酸反應生成的CO2最多是___________g。

(3)計算水垢中碳酸鈣的質量分數，寫出計算過程_________

Answer 1

【答案】 66 75%

【解析】

（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：；
（2）氫氧化鈉溶液增加的質量就是生成二氧化碳的質量，在120秒、150秒時增加的質量都是66g，所以200g水垢與鹽酸反應生成的CO2最多是66g；
（3）設生成66g二氧化碳，需要碳酸鈣的質量為x。

x=150g
水垢中碳酸鈣的質量分數為：×100%=75%
答：水垢中碳酸鈣的質量分數為75%。