Question

17、小明和小華兩同學進行鹽酸與鋅反應制取氫氣的實驗研究．小華用較稀的鹽酸與鋅反應，小明用較濃的鹽酸與鋅反應．他們分別取等質量的鋅粒與足量鹽酸在燒杯中反應，并從反應的開始每隔一段時間測定．燒杯中物質總質量隨反應時間的變化情況如圖所示．試回答下列問題：
（1）燒杯中物質總質量減小的原因有：

反應放出氫氣

、

HCl揮發

、

反應放熱導致水蒸發

．
（2）表示小明實驗結果的是圖示中的曲線

②

；
（3）請比較圖示中的曲線①與曲線②的不同，說明原因：

線②鹽酸濃度較大，反應速率較大，所以開始曲線下降較快；曲線②鹽酸濃度較大，逸出的HCl較多，所以最后的位置比較低

．

Answer 1

分析：（1）氫氣不溶于水，鹽酸中的氯化氫容易揮發，溫度升高時水容易蒸發；
（2）根據反應情況可以判斷溶液質量；
（3）反應物的濃度越大，反應速率越快；鹽酸越濃，揮發的越快．

解答：解：（1）因為反應生成的氫氣不溶于水，從溶液中逸出；鹽酸中的氯化氫容易揮發；反應是放熱的，導致水蒸發；這些都是導致燒杯中物質總質量減小的原因．故填：反應放出氫氣；HCl揮發；反應放熱導致水蒸發．
（2）小明用較濃的鹽酸與鋅反應時，雖然生成的氫氣質量相等，但是反應速率較大，揮發的HCl較多，所以開始曲線下降較快，最后的位置比較低，②表示小明的實驗結果．故填：②．
（3）曲線①與曲線②不同的原因是：線②鹽酸濃度較大，反應速率較大，所以開始曲線下降較快；曲線②鹽酸濃度較大，逸出的HCl較多，所以最后的位置比較低．故填：線②鹽酸濃度較大，反應速率較大，所以開始曲線下降較快；曲線②鹽酸濃度較大，逸出的HCl較多，所以最后的位置比較低．

點評：本題主要考查氫氣、鹽酸的性質及其正確理解圖中信息等方面的知識，解答時要理解反應物的濃度越大，反應速率越大．