Question

按要求完成下列各題：
（1）用符號和數字填空：
①2個硫酸根離子______；　　　　　
②亞鐵離子______；
③人體缺______元素易得骨質疏松；　
④熔點最低的金屬是______．
（2）根據要求寫出對應的化學方程式：
①實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣______；　
②實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳______．
（3）某化合物2.3g完全燃燒，需要4.8氧氣，同時生成二氧化碳4.4g和水，則該化合物中一定含有______元素．

Answer 1

解：（1）①離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，1省略；硫酸根離子是由硫、氧原子組成的離子，整體帶2個單位的負電荷，表示為SO₄^2-，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以2個硫酸根離子可表示為：2SO₄^2-
故答案為：2SO₄^2-；
②亞鐵離子帶兩個單位的正電荷，可表示為：Fe²⁺；
故答案為：Fe²⁺；
③人體缺鈣元素易得骨質疏松，元素用元素符號表示；
故答案為：Ca；
④熔點最低的金屬是汞，該物質屬于金屬，由汞元素組成，可表示為Hg；
故答案為：Hg；
（2）①實驗室通過加熱高錳酸鉀制取氧氣、同時生成錳酸鉀和二氧化錳，化學方程式為：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
故答案為：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳、同時生成氯化鈣和水，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）依據質量守恒定律可知2.3g某有機物在4.8g的氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳的同時會生成水的質量是：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，則化合物中一定含有C、H兩種元素，其中碳氫元素的質量分別是：
C元素的質量為4.4g××100%=1.2g，
H元素的質量為2.7g××100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
則有機物中一定含有O元素；
故答案為：C、H、O．
分析：（1）分清化學用語所表達的對象是離子還是元素，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式；
（2）根據物質反應的化學反應原理書寫方程式；
（3）根據有機物燃燒生成二氧化碳和水，可知有機物中一定含有C、H兩種元素，且可計算出水的質量；利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H兩種元素的質量；若C、H兩種元素的質量等于2.3g，則有機物不含有O元素，若C、H兩種元素的質量小于2.3g，則有機物中含有O元素．
點評：此題主要是對化學用語：離子、元素、化學方程式的理解和應用及質量守恒定律的考查，只有能靈活掌握相關知識才能順利解題．