Question

（2007?長壽區）一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．

請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是

過濾

．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是

滴加鹽酸至無氣泡放出為止

；步驟④加熱蒸發時要用玻棒不斷攪拌，這是為了防止

局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺

，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應

停止加熱

，用余熱使水份蒸干．
（3）猜想和驗證：

猜    想	驗   證   的  方  法	現   象	結   論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3．	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口．		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3．	取少量固體A于試管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4．	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，		猜想Ⅲ成立

Answer 1

分析：（1）過濾是將液體和固體進行分離的一種操作，
（2）鹽酸會與碳酸鈉反應產生二氧化碳，蒸發皿是熱的不良導體在加熱時會造成液滴飛濺，
（3）根據猜想I、II、III進行對比分析解答，還要結合猜想物質的性質進行分析．

解答：解：（1）經過①的操作分離出了可溶物和不溶物，故答案為：過濾；
（2）碳酸鈉會與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，在加熱蒸發時會造成液滴飛濺，故答案為：滴加鹽酸至無氣泡放出為止，局部過熱，造成溶液飛濺 停止加熱
（3）猜想Ⅰ：碳酸根離子遇到鹽酸會產生二氧化碳氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，故答案為：有氣泡放出，石灰水變渾濁
猜想Ⅱ：碳酸鋇會溶于硝酸，而硫酸鋇不會溶液硝酸，故答案為：滴入稀硝酸，分猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：要檢驗硫酸根離子需要滴入硝酸酸化的氯化鋇，生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案為：滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀且不溶于稀HNO₃．

點評：本題主要考查了常見離子的檢驗方法，以及對粗鹽提純實驗的綜合考查．