Question

【題目】在學習鹽酸的化學性質時，甲、乙兩位同學分別做了稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應的實驗（如圖1）。

（實驗現象）甲同學的實驗中溶液有氣泡冒出，乙同學的實驗中溶液無氣泡冒出。

（1）寫出甲同學實驗的化學反應方程式：_____。

（提出問題）乙同學的實驗中溶液為什么沒有氣泡冒出？

（查閱資料）碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳還可以生成碳酸氫鈉

（實驗）同學們設計并進行了如圖2所示的實驗（裝置氣密性良好）。

實驗編號	實驗步驟	實驗現象
①	Ⅰ．用注射器1向小藥瓶中緩慢注入少量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩	細玻璃管中液柱略微升高
	Ⅱ．換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體	澄清石灰水無明顯變化
②	Ⅰ．用注射器1向小藥瓶中繼續注入稀鹽酸至較多氣泡產生	細玻璃管中液柱明顯升高
	Ⅱ．換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體	澄清石灰水變渾濁

（2）細玻璃管在實驗中的主要作用是_____；實驗①中細玻璃管中液柱略微升高的原因:少量稀鹽酸滴入導致小藥瓶內氣體體積略微壓縮，_____。

（3）實驗②中Ⅰ的現象是_____；實驗①、②中步驟Ⅱ：注射器2必須緩慢地從瓶中抽取氣體的原因是_____。

（實驗反思）此反應說明反應物的量不同，產物可能不同，試另舉一例：_____。

（若正確回答下列問題加4分，總分不超過60分）

在老師的幫助下，同學們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶液（pH為12）、碳酸氫鈉溶液（pH為8.2）與稀鹽酸反應時，pH的變化與鹽酸體積的關系進行了測定，并做了如圖3所示的對比圖：

圖中各線段實驗現象如下表：

溶液	線段	實驗現象
Na2CO3	AB	無氣泡
	BC	有少量氣泡
	CD	有大量氣泡
	DE	幾乎無氣泡
NaHCO3	MN	立即有大量氣泡
	NE	幾乎無氣泡

（4）在AB段，溶液中的溶質有_____、_____、_____。

（5）分析圖表，體現碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步：

第一步反應：Na2CO3 +HCl=NaCl+NaHCO3

第二步反應的化學方程式為：_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 調節裝置內壓強 壓強增大 細玻璃管中液柱明顯升高 使氣體和澄清石灰水充分反應 木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO2（合理答案均可） NaCl NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

（1）根據化學反應的原理來分析；

（2）根據裝置內的壓強來分析；

（3）根據產生大量的氣體造成裝置內的壓強明顯增大以及實驗操作的目的來分析；

（4）根據反應物的量不同，產物可能不同來分析；

（5）根據AB段發生的反應分析；

（6）根據化學反應的原理來分析。

（1）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）細玻璃管在實驗中的主要作用是調節裝置內壓強；實驗①中少量稀鹽酸滴入導致小藥瓶內氣體體積略微壓縮，壓強增大，所以細玻璃管中液柱略微升高；故填：調節裝置內壓強；壓強增大；

（3）用注射器1向小藥瓶中繼續注入稀鹽酸至較多氣泡產生造成裝置內的壓強明顯增大，所以細玻璃管中液柱明顯升高；實驗①、②中步驟Ⅱ：注射器2必須緩慢地從瓶中抽取氣體是為了使氣體和澄清石灰水充分反應；故填：細玻璃管中液柱明顯升高；使氣體和澄清石灰水充分反應；

（4）木炭在氧氣充足的時候燃燒生成二氧化碳，在氧氣不充足的時候燃燒生成一氧化碳；故填：木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO2（合理答案均可）。

（5）在AB段，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，由于B點PH＞8.2，溶液中有剩余的Na2CO3，溶液中的溶質有NaCl、NaHCO3、Na2CO3；故填：NaCl、

NaHCO3、Na2CO3。

（6）第一步反應：Na2CO3 +HCl=NaCl+NaHCO3；第二步反應是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。