Question

11．如圖所示為實驗室制取并收集氣體的常用裝置．試回答有關問題．

（1）實驗室用加熱高錳酸鉀來制取氧氣時，發生裝置選用A，收集裝置選用C或D，發生的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室制取二氧化碳的原料為大理石或石灰石和稀鹽酸（寫名稱），有關化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．制取的發生裝置為B，其理由是反應物是固體和液體，反應不需要加熱，收集裝置為D，檢驗集氣瓶中的氣體是否是二氧化碳的方法加入澄清石灰水，振蕩石灰水變渾濁，是二氧化碳．在實驗室還可以用實驗室制取二氧化碳的裝置來制取氧氣，寫出裝置內發生的化學反應方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，據反應原理書寫方程式；
（2）據二氧化碳的制取原理寫出方程式；發生裝置的選擇要看反應物的狀態和反應條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性；據二氧化碳的檢驗方法解答此題．

解答 解：（1）實驗室可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，屬于固固常溫型，選A，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，利用高錳酸鉀制取氧氣方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳，為：固體+液體，反應條件為：不需要加熱，所以應該選擇B裝置來制取二氧化碳氣體，二氧化碳密度比空氣大，能夠溶于水，所以應該選擇D裝置來收集二氧化碳；二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；利用該裝置制取氧氣時，其反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案是：（1）A、C或D、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）大理石或石灰石；稀鹽酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；B；反應物是固體和液體，反應不需要加熱；D；加入澄清石灰水，振蕩石灰水變渾濁，是二氧化碳；
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑

點評 本題考查氨的實驗探究，題目難度中等，注意實驗室制備氨氣的所用藥品，氨氣的檢驗方法．了解發生裝置和收集裝置的選擇依據，及反應原理，并能正確書寫方程式是解答問題的關鍵．