Question

【題目】碘元素是人體必需的微量元素之一。
（1）下圖是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核電荷數(shù)是 ， 碘元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素；

（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO3）。
①氯化鈉中含有的陰離子是（用符號(hào)表示），KIO3中I的化合價(jià)為價(jià)；
②用試劑X測(cè)定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應(yīng)：
KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化學(xué)式為。

Answer 1

【答案】
（1）53,非金屬
（2）Cl-,+5,KI
【解析】解：（1）元素符號(hào)前面的數(shù)字表示的是原子序數(shù)，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，故碘原子的核電荷數(shù)無味53；由元素的名稱可知碘元素屬非金屬元素；（2）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。帶正電是陽離子，帶負(fù)電是陰離子，故氯化鈉中的陰離子是氯離子。根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，故氯離子表示為Cl-；根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，已知K的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)KIO3中I的化合價(jià)為x，則（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不能，反應(yīng)前K：1，I：1，O：15，H：6，S：3，反應(yīng)后K：6，I：6，O：15，H：6，S：3，X前有化學(xué)計(jì)量數(shù)5，故X的化學(xué)式為KI 。
所以答案是：（1）53；非金屬；（2）Cl-；+5；KI 。
【考點(diǎn)精析】掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解答本題的根本，需要知道①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．