20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表。則下列敘述正確的是（）

A．②中所得溶液是飽和溶液 B．20℃時10g水最多能溶解4g NaCl

C．③④溶液的溶質質量分數相等 D．①所得溶液的溶質質量分數為20％

解析:由表中數據可知2中的溶液還可以再溶解0.6g鹽，所以他是不飽和溶液；20℃時10g水最多能溶解3.6gNaCl,3、4中溶液都是飽和溶液；都是在10g水中溶解了3.6g NaCl，所以質量分數是相同的；1中所得溶液的溶質質量分數為2/12，不可能是20%

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科目：初中化學 來源： 題型：

11、下列各項中，前者一定大于后者的是（　�。�

A、20℃時KNO₃的溶解度、80℃時KNO₃的溶解度

B、NaOH溶于水后溶液的溫度、NH₄NO₃溶于水后溶液的溫度

C、10g鎂與足量鹽酸反應生成H₂的質量、10g鋁與足量鹽酸反應生成H₂的質量

D、30℃時，NaCl不飽和溶液的質量分數、NaCl飽和溶液的質量分數

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、酸堿鹽知識在化學領域中有著廣泛應用．
（1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）₂]，用化學方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理

Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

．
（2）實驗室有一包白色固體A．A由下列四種物質中的三種混合而成：NaCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂．將A加足量水攪拌后，濾去白色不溶物，濾液中的溶質僅有NaCl．判斷A的成分有

NaCl、Na₂CO₃和BaCl₂

．
（3）某同學不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設計如下流程來提取純凈的固體食鹽：
取少量固體→操作a→加過量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱是

溶解

；操作C用到的主要儀器有

蒸發皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺

．
②A物質的名稱

碳酸鈉

．
③B物質的化學式

HCl

；用化學方程式表示B的作用

2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O

，

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
④已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實驗中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是

不飽和溶液

（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

含有不溶性雜質的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解．過濾后，恰好得到20℃時的NaCl的飽和溶液44.2克．往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后生成白色沉淀．將沉淀過濾、烘干、冷卻后稱量，所得質量為28.7克．求：
（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量；
（2）20℃時NaCl的溶解度．

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科目：初中化學 來源： 題型：013

20℃時，NaCl的溶解度為36g，將25gNaCl溶于50g水中，在20℃時所得溶液中溶質的質量分數是

[　　]

A．33.3%	B．26.5%
C．25%	D．12.5%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

含有不溶性雜質的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解．過濾后，恰好得到20℃時的NaCl的飽和溶液44.2克．往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后生成白色沉淀．將沉淀過濾、烘干、冷卻后稱量，所得質量為28.7克．求：
（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量；
（2）20℃時NaCl的溶解度．

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