Question

為了培養自己解決實際化學問題的能力，李陽把家中廚房里的蘇打和食鹽各取若干混合，然后取該混合物進行實驗．如果他稱取42.8g混合物加入到116g稀鹽酸中恰好完全反應，測得產生的氣體質量為8.8g．請你幫小李計算：
（1）42.8g混合物中碳酸鈉的質量？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數？

Answer 1

分析：（1）氯化鈉不能與稀鹽酸發生復分解反應，利用碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式和生成氣體的質量，列出比例式，就可計算出混合物中碳酸鈉的質量和生成氯化鈉的質量；
（2）反應后所得溶液質量=混合物質量+稀鹽酸質量-生成氣體的質量，反應后所得溶液中溶質的質量=生成氯化鈉的質量+混合物中氯化鈉的質量，然后根據“溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）設混合物中碳酸鈉的質量為x．生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HC1=2NaC1+H₂O+CO₂↑

106 x

     

117 y

   

44 8.8

∴

106

44

=

x

8.8g

，解之得：x=21.2g，
∴

117

44

=

y

8.8g

，解之得：y=23.4g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數=

23.4g+42.8g-21.2g

42.8g+116g-8.8g

×100%=30%．
答：（1）42.8g混合物中碳酸鈉的質量為21.2g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是30%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．