Question

【題目】某粗鹽樣品中含有少量MgSO4和CaCl2雜質，某化學興趣小組欲除去其中的雜質，得到純凈的NaCl晶體，設計了如圖所示的實驗方案。請回答下列問題：

（1）寫出X溶液與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式_______。

（2）濾液I中溶質有哪些______________？

（3）該實驗中最后加入適量稀鹽酸的作用是什么_____________？

Answer 1

【答案】Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；氫氧化鋇、氯化鈣；除去碳酸鈉和氫氧化鈉。

【解析】

（1）根據氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀進行分析；

（2）根據加入的氫氧化鋇是過量的，以及氫氧化鋇發生的反應進行分析；

（3）根據除雜的過程加入的氫氧化鋇是過量的，加入Y，需要出去氫氧化鋇和氯化鈣，所以Y是碳酸鈉，反應生成的氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉對于氯化鈉是雜質進行分析。

（1）氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，化學方程式為：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；

（2）加入的氫氧化鋇是過量的，以及氫氧化鋇發生的反應，所以濾液I中溶質有：氫氧化鋇、氯化鈣；

（3）除雜的過程加入的氫氧化鋇是過量的，加入Y，需要出去氫氧化鋇和氯化鈣，所以Y是碳酸鈉，反應生成的氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉對于氯化鈉是雜質，所以該實驗中最后加入適量稀鹽酸的作用是：除去碳酸鈉和氫氧化鈉。