Question

【題目】粗鹽中常含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質，某同學設計如下實驗流程提純粗鹽，所加試劑均過量: NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液和稀鹽酸。請回答下列問題:

(1)在步驟①中發生反應的化學方程式是_______________。

(2)步驟②中所滴加的試劑是_______________。

(3)過濾所得濾液中溶質有______________種。

Answer 1

【答案】 BaCl2溶液 3

【解析】

（1）在步驟①中，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發生反應的化學方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2H2O。故填：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2H2O。

（2）粗鹽除雜過程中，先滴加過量氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再滴加過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，最后滴加過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和鋇離子，因此步驟②中所滴加的試劑是氯化鋇溶液。故填：BaCl2溶液。

（3）過濾所得濾液中溶質有氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉等3種。故填：3。