Question

【題目】為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	丙烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量／g	4.4	12.8	0	0	0
反應后質量／g	0	0	7.2	4.4	a

下列判斷正確的是（ ）

A. X可能含有氫元素 B. X可能是該反應的催化劑

C. 表中a的值為5.6 D. X只含碳元素

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根據質量守恒定律，化學反應前后各元素的質量不變：可求4.4克丙烷(C3H8)中氫元素的質量為：4.4g×=0.8g，水中氫元素的質量為： ×7.2g=0.8g，顯然二者相等，則說明X中一定不含有氫元素了，故A錯誤；B．X在反應前質量為0，而反應后質量為5.6克，則不符合催化劑的特點“一變二不變”，故X一定不是該反應的催化劑，故B錯誤；C．根據質量守恒定律，反應前后質量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，則a=5.6g，故C正確；D．水中氫元素的質量為： ×7.2g=0.8g，而二氧化碳中碳元素的質量為4.4g×=1.2克，而4.4克丙烷(C3H8)中碳、氫元素的質量分別為：4.4g×=3.6g，4.4g×=0.8g，故X中一定含有碳元素3.6g-1.2g=2.4g＜5.6克，故X還含有氧元素，故D錯誤；故選C。