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相同物質的量的下列物質，充分燃燒時消耗氧氣最多的是（　　）

A．H₂

B．S

C．Mg

D．P

假設可燃物的質量為m．
設氫氣燃燒消耗氧氣的質量為x．
2H₂+O₂

點燃

2H₂O
4 32
m x

，
x=8m
設硫燃燒消耗氧氣的質量為y．
S+O₂

點燃

SO₂
32 32
m y

，
y=m
設鎂燃燒消耗氧氣的質量為z．
2Mg+O₂

點燃

2MgO
48 32
m z

，
z=

設磷燃燒消耗氧氣的質量為w．
4P+5O₂

點燃

2P₂O₅
124 160
m w

124

160

，
w=

40m

由于8m＞m＞

＞

40m

，
因此氫氣燃燒消耗氧氣的質量最多．
故選A．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?閔行區二模）將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下：

物　　質	a	b	c	d
反應前質量/g	64	32	40	1.0
反應后質量/g	待測	25.6	72	1.0

下列說法中錯誤的是（　　）

A．反應后a物質的質量為46.4g

B．a和b是反應物，d可能是催化劑

C．c物質中元素的種類，一定和a、b兩種物質中元素的種類相同

D．若a物質與b物質的式量之比為4：1，則反應中a與b的物質的量之比為1：1

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學小組同學對于“金屬和硫酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究
【已有知識】
（1）根據金屬的活動性順序，只有排在氫（H）前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應制取氫氣，且越靠

前

速率越快．
（2）實驗室制取二氧化碳：當其他因素都相同時，稀鹽酸與粉末狀石灰石反應速度大于與塊狀石灰石速率，由此可知化學反應速率快慢與

石灰石的顆粒大小

有關．
【設計實驗】下表是他們分別用相同質量的Fe絲和足量稀硫酸反應的三組實驗數據：

實驗編號	硫酸的質量分數/%	反應的溫度	Fe絲消失的時間/S
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（3）實驗②和③表明：該反應快慢與

反應的溫度

有關．
（4）如果實驗②反應的溫度改為25℃，請推出Fe絲消失的時間（用t表示）的取值范圍

80＜t＜300

．
【歸納總結】影響金屬和稀硫酸反應快慢的因素主要有：反應物的種類，金屬顆粒大小，反應溫度以及

稀硫酸的溶質質量分數

等．
【拓展延伸】
（5）該實驗除了用Fe絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應的快慢嗎？方法：

通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應的快慢

（6）金屬除了能和酸反應外還能和其他金屬的鹽溶液反應，已知下列各組物質間均能發生置換反應．
A．Fe和CuSO₄溶液 B．Mg和MnSO₄溶液 C．Mn和FeSO₄溶液
①寫出Fe和CuSO₄溶液反應的化學方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由弱到強的順序

Cu＜Fe＜Mn＜Mg

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究小組進行研究性學習，請你協助完成相關任務．
【研究課題1】探究水壺內部水垢的主要成分
【查閱資料】（1）天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質及其溶解性如下表：

物質	Ca（HCO₃）₂	Mg（HCO₃）₂	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂	CaCO₃	MgCO_3[來源：]
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和

CaCO₃

，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【設計方案】
（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na₂CO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無

Ca（OH）₂

（填化學式）．
（2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．

其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內的氣體緩緩通過后面的裝置．
③稱量D瓶內物質增加的質量；
④重復②和③的操作，直至D瓶內物質質量不變．
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內物質增加質量的關系如圖曲線所示；

【思考與評價】
（1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：

煮沸

．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是

吸收空氣中的二氧化碳

．
（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應該產生二氧化碳的質量是

g．
（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有

MgCO₃

（化學式），理由是

水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質量是22克，實際生成CO₂的質量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂

．
（5）以上實驗

不能

（填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）₂．
【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質質量分數為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：

（1）分類法：利用下列4組物質請按要求填寫下表空白（填寫物質的化學式或分類標準）

(分類標準包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質、非金屬單質)

A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O B．Cu、N₂、C、Cl₂

C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe(OH)₃ D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃

	A	B	C	D
分類標準	金屬氧化物		鹽
不屬于該類別的物質		Cu		H₂O

（2）對比法：

A．通過對CO₂+H₂O→H₂CO₃ 和 6CO₂+6H₂O C₆H₁₂O₆+6O₂兩個化學反應的

對比，你能得出的結論是：相同的反應物在不同的條件下

．

B．如圖所示：小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙

試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過

一會后，發現甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請

根據小海同學的實驗現象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之

一：。

（3）歸納演繹法：

某同學通過對大量化學反應前后各物質的質量總和的測定分析（如上圖中的氫氧化鋇溶
液與硫酸鈉溶液，用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學反應的各物質的質量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應后生成的各種物質的質量總和．根據該同學得出的結論可推出：高溫煅燒含有雜質的石灰石125g（雜質不發生反應），

充分反應后剩余固體質量為81g，則反應過程中生成二氧化碳的質量為 g。

請根據化學反應方程式列式計算①該石灰石中含碳酸鈣的物質的量是多少？②該石灰石

中含碳酸鈣的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：2010年上海市閔行區中考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下：

物質	a	b	c	d
反應前質量/g	64	32	40	1.0
反應后質量/g	待測	25.6	72	1.0

下列說法中錯誤的是（）
A．反應后a物質的質量為46.4g
B．a和b是反應物，d可能是催化劑
C．c物質中元素的種類，一定和a、b兩種物質中元素的種類相同
D．若a物質與b物質的式量之比為4：1，則反應中a與b的物質的量之比為1：1

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