Question

我國勞動人民在很早以前就能冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，可用來制造機器零件、儀表及日用品等．某同學為測定黃銅樣品中銅的質量分數，進行了如下實驗：稱取8g該黃銅樣品（已加成粉末），放入一試管中，然后向試管中逐滴滴入未知質量分數的稀硫酸，至恰好無氣體放出為止，測得產生氣體0.1g．
（1）通過計算求出該黃銅樣品中銅的質量分數．

 

（2）若想求出該稀硫酸中溶質的質量分數，你認為還需要哪些數據？

 

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Answer 1

分析：黃銅中能與硫酸反應的是鋅，根據生活的氫氣的質量能求得所需鋅的質量，從而求出銅的含量，根據生成氫氣的質量能求得硫酸的質量，要求硫酸的質量分數，還需要知道所用稀硫酸的質量．

解答：解：（1）設8g黃銅中含鋅質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x            0.1g
x=3.25g

65

x

=

2

0.1g

  x=3.25g
Cu%=

8g-3.25g

8g

×100%=59.4%
答：黃銅樣品中銅的質量分數是59.4%．
故答案為：59.4%
（2）根據生成氫氣的質量能求得硫酸的質量，若想求出該稀硫酸中溶質的質量分數，還需要知道用去稀硫酸的質量，所以本題答案為：稀硫酸的質量．

點評：本題考查了混合金屬中金屬含量的測定，完成此題，可以依據金屬與酸的反應及其反應的化學方程式進行．