Question

【題目】金屬材料與人類的生產和生活密切相關。請回答：

（1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是_____(填序號)。

A．鉑金飾品 B．鐵鍋 C．鋁導線

（2）生活中的鋁合金比純鋁的硬度_____（填“大”或“小”）；鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和______________發生化學反應的過程。

（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。

①濾液中一定含有的溶質是_____(填化學式)。

②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是_____(填化學式)。

（4）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，下圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是_____（填序號）。

（5）某同學將鐵片放入CuSO4溶液中，發現鐵片表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產生。對于產生氣泡的“異常現象”，下列猜想不合理的是____（填序號）。

A．產生的氣體可能是H2 B．產生的氣體可能是CO2

C．CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸 D．CuSO4溶液的pH 小于7

Answer 1

【答案】 C 大 水 MgCl2 Cu、Fe A、C B

【解析】(1)A．鉑金飾品，是利用了鉑金性質穩定、色澤好的性質，故A錯誤；B．鐵鍋，是利用了鐵具有良好的導熱性，故B錯誤；C．鋁導線，是利用了鋁具有良好的導電性，故C正確；答案為C；

(2)合金的硬度比純金屬要大，則生活中的鋁合金比純鋁的硬度大；鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水發生了化學反應；

(3)鎂的金屬活動性比鐵、銅強，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，鎂先與氯化銅溶液反應生成氯化鎂溶液和銅，氯化銅反應完，若還有鎂粉，鎂才能與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鎂溶液和鐵；

①由于不知加入鎂粉的質量，可能是鎂與氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液恰好完全反應，均生成氯化鎂溶液，故濾液中一定含有的溶質是氯化鎂，其化學式為：MgCl2．
②濾渣中一定含有銀，可能含有鐵和鎂(過量剩余的)，銅不與稀鹽酸反應，鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是銅和鐵(化學式分別是Cu、Fe)，可能含有鎂；

(4)根據金屬的活動性順序可知，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而銅與稀鹽酸不反應；隨著反應的進行，氫氣的質量增加，當鐵完全反應后，氫氣的質量不再改變；隨著鐵的反應，金屬混合物的質量不斷減小，當鐵完全反應后，剩余固體是銅，質量不再減小．所以AC正確；

(5)A．如果硫酸銅溶液顯酸性，則鋅能和顯酸性的溶液反應生成氫氣．故A正確；B．反應物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳．故B錯誤；C．因為無色無味氣泡產生，可以猜測CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸與金屬鋅反應產生氣體，故C正確；D．如猜測CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸，則CuSO4溶液的pH可能小于7，故D正確；故選B。