Question

（6分）硅酸鈉（Na₂SiO₃）是我國優先發展的精細化工產品，工業制備的反應為：
2NaOH+ SiO₂ ="=" Na₂SiO₃ + H₂O 。現以125t石英砂（SiO₂質量分數為96％）為原料，與
足量的NaOH溶液反應。試計算：
（1）125t石英砂中SiO₂的質量。
（2）理論上得到硅酸鈉的質量。

Answer 1

（6分）解：（1）石英砂中的SiO2的質量＝125t×96%＝120t（2分）
（2）設生成硅酸鈉的質量為x
2NaOH  +  SiO₂    ==  Na₂SiO₃  +  H₂O 
60          122
120t          x
= 
X="244t" ……………………………………………………4分
答：略。  

(1)根據石英砂中SiO₂質量分數為96%，由石英砂的質量計算其中SiO₂的質量；(2)根據反應的化學方程式，利用石英砂中SiO₂的質量計算反應可生成硅酸鈉的質量。
【解答】解：(1)石英砂中的SiO2的質量=125t×96%=120t
(2)設生成硅酸鈉的質量為x
2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O
60    122
120t    x
= x=244t
答：(1)125t石英砂中SiO₂的質量為120t；
(2)理論上得到硅酸鈉的質量為244t。
【點評】根據化學方程式進行計算時，所使用的物質的質量應為純凈物的質量，不可把混合物的質量直接代入進行計算。