Question

【題目】金屬材料與人類的生產和生活密切相關。請回答：

（1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是_____（填字母）。

A 鉑金飾品 B 鐵鍋 C 鋁導線

（2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，下列四種方案中可行的是_____（填序號）。

①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中

②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中

③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中

④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中

（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質是_____（填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是_____（填化學式）。

（4）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_____。

（5）露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的_____發生化學應，若除去鐵生銹可用稀鹽酸請寫出該反應的化學方程式_____。

（6）工業生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質質量分數為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）______mL（計算結果保留至0.1）；實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器儀器有_____。

（7）某鋼鐵廠每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe 98%的生鐵的質量是_____t。

Answer 1

【答案】C ①④ MgCl2 Fe、Cu 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； 氧氣、水 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 44.2 燒杯、玻璃棒 2660

【解析】

（1）鋁制成導電是利用了金屬的導電性；故填：C；

（2）①鋁與硫酸銅反應，可驗證鋁的活動性比銅強。銀與硫酸銅不反應，可知銀的活動性比銅弱，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。故①是可行的方案；

②銀與硫酸鋁、硫酸銅都不發生反應，可驗證鋁、銅的活動性比銀強。與但不能驗證鋁、銅的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故②是不可行的方案；

③銅、銀與硫酸鋁都不發生反應，可驗證鋁的活動性比銅、銀強。但不能驗證銅、銀的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故③是不可行的方案；

④銅與硫酸鋁不反應，可知銅的活動性比鋁弱；銅與硝酸銀反應，可驗證銅的活動性比銀強，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故④是可行的方案。故填：①④；

（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，①由于鎂的活潑性大于銅、鐵，能與氯化銅和氯化亞鐵反應，則濾液中一定含有的溶質是MgCl2，不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在；②若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是Fe，還有置換出的Cu，Mg不能確定是否存在。故填：MgCl2；Fe、Cu；

（4）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（5）露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的氧氣、水發生化學反應，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水；故填：氧氣、水（或O2、H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（6）設需用量筒量取溶質質量分數為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）的體積為x。

根據稀釋前后溶液中的溶質質量不變有：

200g×10%＝1.19g/mL×x×38%，

解得：x＝44.2 mL。

實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒。故填：44.2；燒杯、玻璃棒；

（7）設該廠理論上可日產含Fe 98%的生鐵的質量的x，則：

x＝2660t

故填：2660。