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下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。現有60 ℃含l00g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液（容器底部無固體）降溫到10℃．下列說法正確的是

A．溶液中有固體析出

B．溶液變為不飽和

C．溶液仍飽和

D．溶質質量分數變小

【答案】

【解析】由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的減低而增大，因此給它的飽和溶液減溫時，它的飽和溶液變成不飽和溶液，因此溶液中不會有晶體的析出，溶液中溶質的質量分數不變，故選B

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科目：初中化學 來源： 題型：

22、熟石灰的溶解度如下圖所示．某同學在30℃時用固體熟石灰配制了飽和澄清石灰水溶液．取少量溶液于試管中，滴加酚酞試劑，溶液變紅色．
（1）滴加酚酞試劑，溶液變紅色，說明溶液顯

堿

性（填酸、堿、中）．
（2）30℃時，100g水中溶解熟石灰的質量為

0.15g

（3）將溶液的溫度從30℃迅速升高100℃，則該溶液

A．仍是飽和溶液 B．是不飽和溶液 C．氫氧化鈣的質量增大
D．氫氧化鈣的質量減小 E．氫氧化鈣的質量不變
（4）盛有飽和澄清石灰水溶液的燒杯在空氣煮沸一段時間后，冷卻至室溫．燒杯壁上和燒杯底部有白色固體；取出少量燒杯中的清液，滴加酚酞試劑，溶液變紅色．據你推測：白色固體的成分可能是

Ca（OH）₂

導致溶液變紅色的原因是

溶液中仍有未結晶析出的氫氧化鈣，從而溶液呈堿性

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

31、假日里，同學們在幫忙老師整理實驗室時，發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO₃	石灰水與空氣中CO₂反應：化學方程式為： CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
可能是氫氧化鈣	暑假氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發，石灰水中的溶質析出

經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是

碳酸鈣和氫氧化鈣

的混合物．
（2）設計實驗：甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發現有白色固體不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結論．乙同學查閱了溶解性表（如下圖），認為甲同學的結論不嚴密，理由是：

氫氧化鈣是微溶于水的物質

．

	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	NO₃^-
Ca²⁺	微	溶	不	溶

為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液	溶液變紅	固體中含有氫氧化鈣
往上述試管內殘留的固體中加入稀鹽酸	產生氣泡	白色粉末中有（“有”或“無”）CaCO₃
由上述實驗可知白色粉末的成分是：碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物

（3）交流與反思
①通過上述實驗的探究，同學們向實驗室提出保存、使用易變質的溶液時的下列建議，合理的是

．
A．密封保存 B．使用前，臨時配制 C．禁止使用這種試劑
②實驗室清洗裝石灰水試劑瓶內壁上的白色粉末時，可用稀鹽酸，請寫出其中可能發生的反應的化學方程式（寫出一個即可）：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

17、同學們在幫忙老師整理實驗室時，發現裝石灰水的試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
【提出問題】白色粉末是什么物質？
【猜想與分析】
甲同學認為：可能是

Ca（OH）₂

．形成的原因是石灰水中的水被蒸發，溶質析出．
乙同學認為：可能是CaCO₃．形成的原因是石灰水與空氣中CO₂反應生成的，其化學方程式為

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
你認為白色粉末還可能是

CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物

．
【設計實驗】
為探究白色粉末的成分，同學們經過討論，設計了如下實驗方案．請你將他們的實驗設計方案補充完整：

實驗內容	可能觀察到的現象	結論
取白色粉末裝入試管中，加入少量的水振蕩后靜置，取試管中的上層清液，滴加1～2無色酚酞試液		白色粉末中有 Ca（OH）₂
取上述試管中的殘留的固體，加入稀鹽酸	有氣泡產生	白色粉末中有 CaCO₃

【交流與反思】
（1）丙同學說：取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，若有白色固體不溶解，就能得出粉末中一定有CaCO₃的結論．
（2）甲同學查閱了溶解性表（如下圖），認為丙同學的結論不合理，理由是

Ca（OH）₂微溶于水，與碳酸鈣無法區分，所以白色粉末可能是氫氧化鈣

．

	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	NO₃^-
Ca²⁺	微	溶	不	溶

【拓展與應用】
（1）通過上述實驗探究，知道了實驗室里易變質藥品要

密閉

保存．
（2）實驗室清洗裝石灰水試劑瓶內壁上的白色粉末時，可用稀鹽酸，請寫出其中可能發生反應的化學方程式（寫一個）：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O）

．該反應屬于

復分解

反應．（填基本反應類型）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰州二模）化學興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣含量進行以下探究．
查得資料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其他成分遇到鹽酸時無氣體生成．
方案設計：小組的兩位同學提出了各自的設計方案
甲同學：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數．
乙同學：也利用圖示裝置進行實驗，充分反應后，測定C裝置中反應前后的質量差，得出二氧化碳質量，以確定碳酸鈣的質量分數．

小組同學認為甲同學裝置還需要進一步完善，在C裝置后他們又增加了一個裝置，你認為他們增加的裝置是

（選填D或E），其目的是

防止空氣中的二氧化碳進入C裝置影響實驗測定

．同時小組同學經過討論后認為乙同學的設計存在明顯的缺陷，你認為此缺陷是

揮發的氯化氫氣體等也進入了C裝置

．
實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性；（2）打開止水夾，緩緩通入一段時間空氣；（3）關閉止水夾，打開分液漏斗活塞；（4）再次打開止水夾，緩緩通入一段時間空氣；（5）過濾出沉淀，進行適當的處理后稱量其質量．
實驗過程中，C裝置應該在實驗步驟

（2）

后（填序號）與B裝置連接，否則實驗結果

偏大

（填偏大、偏小或無影響）．
進行實驗：同學們分四組準確稱取四份樣品，每份均為16.00g，按照實驗步驟分別進行實驗，得到了如下的實驗數據：

組別	第一組	第二組	第三組	第四組
沉淀質量（g）	7.86	7.88	7.90	9.86

（1）同學們經過討論后認為第四組同學的數據不正確．造成數據偏差較大的原因可能是

：
A．實驗結束后通入空氣速度太快，裝置中的二氧化碳沒有完全吸收
B．沉淀過濾后沒有洗滌
C．沉淀沒有干燥直接稱量
D．稱量沉淀質量時，砝碼與藥品位置放反了
（2）根據另外三組同學的BaCO₃平均質量，計算出了收集到的二氧化碳質量為

1.76

g．
（3）計算該樣品中碳酸鈣的質量分數？（寫出計算過程）
實驗反思：實驗后，有同學提出用氫氧化鈣溶液替代氫氧化鋇溶液可以直接得到碳酸鈣沉淀，稱量其質量后即可算出質量分數．大家討論后認為用氫氧化鋇溶液比氫氧化鈣更好，請說出他們的理由

氫氧化鋇的溶解性大于氫氧化鈣，更容易完全吸收二氧化碳．

（答出一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?朝陽區一模）在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液，某同學進行了如下圖所示的實驗．
（1）寫出試管②中反應的化學方程式：

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）當看到不同現象時停止通氣體，將兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，并將廢液進行過濾，同學們對濾液成分進行了探究．
[提出問題]濾液中除水外還含有哪些物質？
[查閱資料]①氯化鈣溶液呈中性；
②Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
[猜想假設]甲同學認為：只含有氫氧化鈉
乙同學認為：只含有碳酸鈉；
丙同學認為：含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；
丁同學認為：含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；
你認為還可能是

氫氧化鈉和碳酸鈉

（寫一種猜想）．
[分析討論]你認為哪位同學的猜想不合理并說明理由

丁同學猜想不合理，因為Na₂CO₃和Ca（OH）₂能發生反應，不能共存

．
[實驗設計]設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取濾液于試管中，取濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置取上層清液滴加無色酚酞取濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置取上層清液滴加無色酚酞	試管中出現白色渾濁，且上層清液呈紅色試管中出現白色渾濁，且上層清液呈紅色	猜想正確

[實驗分析]甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入少量稀鹽酸	無明顯現象	猜想成立

你認為甲同學對實驗結果判斷是否正確？請說明理由．

不正確，因為甲、丙猜想均可出現上述現象

．
[反思拓展]
下列實驗方法可以區分氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種固體的是

ACD

（填字母）．
A．放置在空氣中 B．觀察顏色 C．加水溶解 D．利用溶解性．

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