Question

8．你認為下列試驗可行的是（　　）

• A． 按溶解、過濾、蒸發的操作順序可以分離CaCl₂、CaCO₃的混合物
• B． 向某中未知溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，證明溶液是鹽酸
• C． 二氧化碳中混有少量一氧化碳，為除雜質可以通入適量氧氣，并加強熱
• D． 將pH值試紙濕潤后，用玻璃棒沾取食用白醋滴到試紙上測定pH值

Answer 1

分析 A、根據CaCl₂、CaCO₃的溶解性來判斷；
B、根據硝酸銀溶液能與含有氯離子的物質結合產生白色沉淀考慮．
C、根據除雜的原則進行分析．
D、根據用pH試紙測定溶液的pH，試紙不能用水潤濕進行解答．

解答 解：A、根據CaCl₂、CaCO₃這兩種物質的物理性質，前者溶于水，后者不溶于水，可以將它們的混合物放入水中，進行溶解，其中CaCl₂溶解于水中形成溶液，而CaCO₃仍是沉淀存在，然后過濾所得濾渣為CaCO₃，濾液是CaCl₂，經過蒸發可得固體CaCl₂，故正確．
B、向某溶液中加入硝酸銀溶液，產生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液不一定是稀鹽酸，可能是氯化鈉溶液，錯誤．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣加強熱，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故錯誤．
D、用pH試紙測定食用白醋的pH，試紙不能用水潤濕，否則造成溶液稀釋，測定結果不準，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查了實驗方案的可行性，完成此題，可以依據物質的性質結合已有的知識進行．