Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是根據元素周期表制作的，請認真分析并回答后面的問題：
（1）不同種元素最本質的區別是

B

（填序號）
A．相對原子質量不同
B．質子數不同
C．中子數不同
（2）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律，如：

AB

（填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數相同
（3）一個水分子共有

3

個原子核、

10

個質子．
（4）原子序數為12鎂元素的原子在化學反應中易

失去

（填“得到”或“失去”）電子，原子序數為

9

的元素與氯的化學性質最為相似；鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為

MgCl₂

．
（5）S^2--和S的質子數

相同

（填“相同”或“不同”）；已知S^2--核外共有

18

個電子；如果硫單質中有一種相對分子質量為256的硫分子，則該單質的化學式為

S₈

．（硫的相對原子質量為32 ）

Answer 1

分析：（1）掌握元素的概念：具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱；
（2）總結歸納是學習化學的一種重要方法：元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析結合元素周期表中的信息，對同一周期元素之間的排列的規律進行分析；
（3）根據分子的結構以及原子的結構分析解答即可；
（4）根據原子最外層電子數的特點以及具有相似化學性質的元素間的共同點分析解答即可；
（5）根據標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數；在原子中質子數等于電子數進行解答．

解答：解：（1）根據元素的概念，可知表中不同種元素最本質的區別是質子數不同，故選B；
（2）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律：A．從左到右，各元素原子的電子層數相同；B．從左到右，各元素原子的原子序數依次增加；
（3）由于一個原子含有一個原子核，一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子，所以一個水分子共有3個原子核，氧的原子核中含有8質子，氫的原子核中含有一個質子，所以一個水分子中含有10個質子；
（4）元素周期表中，原子序數為12的鎂元素的原子最外層電子數是2，該原子在化學反應中易失去電子，由于元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切，所以因為氟元素（原子序數為9）與氯元素的最外層電子數都是7，所以化學性質相似，鎂的化合價為+2價氯的化合價為-1價，所以鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為MgCl₂．
（5）根據標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數，因此S^2--中的“2”表示每個硫離子帶有2個單位的負電荷；S^2--和S均屬硫元素，所以質子數相同，在原子中質子數等于電子數所以硫離子的電子數是16+2=18；設這種硫單質中含有的原子個數是x，則32×x=256，因此x=8；
故答案為：（1）B；
（2）A；B；
（3）3；10；
（4）失去；9；MgCl₂．
（5）相同；18；S₈；

點評：本題考查元素周期表與原子結構示意圖的關系，難度不大屬基礎知識考查．