Question

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某化學興趣小組的同學取12g石灰石樣品開展實驗探究，并精確地記錄了實驗過程中放出氣體和加入稀鹽酸的質量，所得數據如圖所示。（該石灰石樣品中所含雜質既不溶于水，也不參加反應）請計算并寫出必要的計算過程

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_____。（保留到0.1）

（2）該實驗中剩余固體的質量與反應時間存在一定的關系。下列選項中正確的是_____。

Answer 1

【答案】83.3% D

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（1）根據質量守恒定律，參加反應的反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的為生成的氣體的質量，由圖可知，生成二氧化碳的質量為4.4g。

設石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為x

故石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%。

（2）石灰石樣品和稀鹽酸反應，所含雜質既不溶于水，也不參加反應，樣品中的碳酸鈣和稀鹽酸反應，樣品的質量減少，碳酸鈣反應完全，剩余的雜質質量不發生變化，故選D。