Question

【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請根據此圖回答下列問題：
（1）在t2℃時，A、B、C的溶解度由小到大的排列順序為 ．
（2）若固體A中含少量固體B，欲出去其中的B，可采用的方法是 ．
（3）t1℃時，（100+a）g A的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，溶液中溶質的質量分數為 ．

Answer 1

【答案】
（1）C＜B＜A
（2）降溫結晶
（3） ×100%
【解析】解：（1）在t2℃時，A、B、C的溶解度由小到大的排列順序為C＜B＜A．故填：C＜B＜A．（2）A的溶解度受溫度變化影響較大，B的溶解度受溫度變化影響較小，若固體A中含少量固體B，欲出去其中的B，可采用的方法是：制成A的熱飽和溶液，再冷卻，A結晶析出，從而達到分離A和B的目的． 故填：降溫結晶．（3）t1℃時，A的溶解度是ag，（100+a）g A的飽和溶液中，溶質質量分數= ×100%= ×100%，從t1℃升溫至t2℃時，變成不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數不變，仍然是 ×100%．故填： ×100%．
【考點精析】掌握結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用是解答本題的根本，需要知道結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．