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1．下列詞語中加點(diǎn)的字的讀音完全相同的一項(xiàng)是

A．夢囈    友誼    謚號    抑揚(yáng)頓挫    自怨自艾

B．股肱    女紅    供給    鞠躬盡瘁    攻城略地

C．思量    測量    量力    不可估量    量時(shí)度力

D．反撲    訃告    樸實(shí)    前仆后繼    赴湯蹈火

20.A、B、C和D分別是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四種溶液中的一種。現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示方法，即可將它們一一確定，試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。

A、B、C、D、X。

19.常溫下，在總?cè)莘e為4L的密閉容器中有一個(gè)可移動(dòng)隔板(隔板厚度可忽略不計(jì))，隔板兩邊分別充入的是N₂和O₂，壓強(qiáng)為1.0×10⁵Pa，此時(shí)隔板位置如圖(a)所示：

(1)若保持溫度不變，將圖(a)中隔板用力移至密閉容器中央(見圖(b))，則此時(shí)左右兩室的壓強(qiáng)分別是：=，Po₂=。

(2)設(shè)法抽去隔板(氣體不外逸)，使密閉容器中氣體在放電條件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，求反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)P。(不考慮2NO₂N₂O₄)

(3)若考慮2NO₂N₂O₄，則最終密閉容器中氣體與(2)中所得氣體相比較，氣體壓強(qiáng)將，氣體密度將。(填“不變”、“增大”、“減小”)

(4)已知電子的電量為1.6×10^－19庫侖。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：N_A＝。

18.某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案要點(diǎn)為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如下圖；

②在電流強(qiáng)度為I安，通電時(shí)間為t秒后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為ag.試回答：

(1)連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的儀器接線柱上的英文字母表示，下同)E接　　　　　，C接　　，　　接F。實(shí)驗(yàn)線路上的電流方向?yàn)椤��?u>　　　　→C→→。

(2)B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為，相應(yīng)的離子方程式是。

(3)為精確測定電極上所析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是(選填下列操作步驟的編號)。

①電解前稱量電極質(zhì)量。②電解后刮下電極上的銅并清洗。③用蒸餾水清洗電解后電極。④低溫烘干電極后稱量。⑤低溫烘干刮下的銅后稱量。⑥再次低溫烘干后稱量至恒重。

(5)　　和　　兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008mol。

(4)　　和　　兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。

(3)在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是，濃度為0.002mol/L的是　　　　　。

17.25℃時(shí)，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

(1)該溶液中，存在著3個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示　。

(2)溶液里共有種不同的粒子(指分子和離子)。

(2)0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(V(H₂))。缺少的數(shù)據(jù)是：計(jì)算式為：　　　。