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33.工農業及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑是污水中磷的一個重要來源(洗滌劑中含磷酸鈉)。處理污水時要不要除磷?()

A.磷是生物的營養元素，故不必除去

B.含磷污水是很好的磷肥，故不必除去

C.含磷的污水排到自然水中引起藻類增殖，使水變質，故必須除去

D.磷對人無毒，除去與否無關緊要

32.1995年諾貝爾化學獎授予致力研究臭氧層被破壞問題的三位環境化學家。大氣中的臭氧層可濾去大量的紫外線，保護地球的生物。氟里昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，產生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用(臭氧的化學式為O₃)，有關反應為：

O₃O₂+OCl+O₃ClO+O₂ClO+OCl+O₂總反應：2O₃3O₂

(1)在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl是()

A.反應物　　　B.生成物　　C.中間產物　　　　D.催化劑

(2)O₃和O₂是()

A.同分異構體　　　　　　　　B.同系物

C.氧的同素異形成　　　　　　　　D.氧的同位素

31.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO、CO、NO、Cl^―和I^―。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙測定溶液呈強酸性；②取部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制的氯水。經振蕩后CCl₄呈紫紅色。③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；④取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實可知，在該溶液中肯定存在的離子組是()

A.I^―、K^＋、Na^＋　          B.CO、NH、SO

C.I^―、Ba^2＋、NH^＋₄         D.Ma^2＋、Fe^3＋、Ba^2－?

30.Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO₃的物質的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為()

A.9∶4B.5∶1C.11∶2D.1∶1

29.過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%～8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%溶液時，可采用的適宜方法是()

A.常壓蒸餾B.減壓蒸餾

C.加生石灰后常壓蒸餾D.加壓蒸餾

28.用足量CO還原14g鐵的氧化物。將生成的CO₂通入足量澄清石灰水，得沉淀25g，則該物質不可能是()

A.FeO和Fe₂O₃的混合物B.Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物

C.FeO和Fe₃O₄混合物D.純凈的Fe₃O₄

27.下列各組物質中，在常溫下既能與NaOH反應，又能與H₂SO₄溶液反應，但都沒有氣體產生的一組是()

A.Al與Al₂O₃

B.NaHCO₃與

C.Al(OH)₃與Ca(H₂PO₄)₂

D.(NH₄)₂S與Fe(NO₃)₃

26.將1Lmol/L的純堿溶液慢慢滴入1L1.25mol/L的鹽酸中，或將1L1.25mol/L的鹽酸慢慢滴入1L1mol/L的純堿溶液中，這兩種操作產生的氣體體積比是()

A.1∶1B.5∶2C.2∶5D.2∶1

25.將含0.75molNaOH和0.5molH₃PO₄兩溶液混合，若反應后溶液仍是酸性，下列離子濃度大小排列正確的是()

A.Na^＋＞HPO＞H₂PO＞H^＋B.Na^＋＞H₂PO＞HPO＞H^＋

C.Na^＋＞HPO＞H^＋＞H₂POD.H₂PO＞Na^＋＞HPO＞H^＋

24.下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中，會產生氣體和沉淀的是()

A.Na^＋、NO、AlO^―₂、SOB.Na^＋、NO、SiO、K^＋

C.K^＋、Cl^―、AlO、COD.K^＋、Cl^―、HCO、Ca^2＋