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17.含的酸性工業廢水會造成鉻污染，排放前先將還原成Cr^3＋，并轉變為Cr(OH)₃除去。工業上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉為堿性。在以上處理過程中，溶液pH值升高的原因是()

A.電解時廢水體積減小

B.鼓入空氣使溶液中OH^―濃度增大

C.電解時H^＋在陰極被還原

D.被還原為Cr^3＋時消耗了H^＋

16.四種鹽都是一元酸和一元堿反應生成的，實驗測得鹽AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列結論正確的是()

A.鹽AX和BY沒有發生水解，鹽AY和BX發生了水解

B.酸性HX＞HY，堿性AOH＞BOH

C.等物質的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性

D.等物質的量濃度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者

15.在25℃時，在濃度為1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，測得其［NH^＋₄］分別為a、b、c(單位為mol/L)。下列判斷正確的是()

A.a＝b＝cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b

14.t℃時，某一元弱酸溶液中，溶質的分子與溶質電離出來的離子的物質的量之比為m∶n，則該一元酸在t℃時的電離度是()

A.B.

C.D.

13.同溫下兩種稀醋酸：甲溶液的物質的量濃度為C，電離度為α;乙溶液［CH₃COO^―］＝C，電離度為α′。下列的有關敘述中，正確的是()

A.α＜α′

B.乙溶液物質的量濃度為C/α′

C.甲溶液的pH等于乙溶液的pH

D.甲溶液的［H^＋］與乙溶液的［H^＋］之比為1/α′

12.現有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO₂+H₂H₂O(g)+CO，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n(CO₂)＝n(H₂)＝amol;乙：n(CO₂)＝amol,n(H₂)＝2amol；丙：n(CO₂)＝n(H₂)＝n［H₂O(g)］＝amol.達到平衡時CO的物質的量由大到小的順序是()

A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙

C.乙＞丙＞甲D.乙＞甲＞丙

B.到達平衡時，＝0.05mol/(L?min)

C.容器內氣體的密度為40g/L

D.上述A、B、C均不正確

11.將一定量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的密閉容器中，某溫度下，發生下列反應：Ag₂SO₄Ag₂O+SO₃(g),2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)經10min反應到達平衡，此時［SO₃］＝0.4mol/L,［SO₂］＝0.1mol/L，那么下列敘述錯誤的是()

A.SO₃的分解率為20%

10.人體血液的pH保持在7.35～7.45，適量的CO₂可維持這個pH變化范圍，可用下面化學方程式表示：H₂O+CO₂H₂CO₃H^＋+HCO^―₃。又知人體呼出的氣體中CO₂體積分數約5%。下列說法正確的是()

A.太快而且太深的呼吸可以導致堿中毒(pH過高)

B.太快而且太深的呼吸可導致酸中毒(pH過低)

C.太淺的呼吸可以導致酸中毒(pH過低)

D.太淺的呼吸可以導致堿中毒(pH過高)

9.有可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+Q(Q＞0)，在一定溫度條件下，B的體積分數B%與壓強的關系如圖所示，其中有關說法正確的是()

A.m+n＜pB.X點時反應的v_正＞v_逆

C.n＞pD.X點比Y點的反應速率慢