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(1)該工藝的中間過程會發生反應:.反應的氧化劑是 .(2)尾氣中的SO2經處理可得到有價值的化學品.寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 .(3)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe.Zn.Ag.Au等金屬雜質.需進一步采用電解法精制.在精煉銅時.陽極材料是 .陰極電極反應式是 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。

(1)該工藝的中間過程會發生反應：，反應的氧化劑是_____________________。

(2)尾氣中的SO₂經處理可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱

____________________________。

(3)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。在精煉銅時，陽極材料是________，陰極電極反應式是_____________________。

(4)在精煉銅的過程中，電解液中逐漸下降，、會逐漸增人，所以需定時除去其中的、。下表為幾種物質的溶度積。

物質
溶度積

甲同學設計了如下除雜方案：

試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據溶度積該方

案能夠除去的雜質金屬陽離子是____________。

乙同學在查閱資料時發現，“工業原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水

調節pH至7～8，可使生成。沉淀而除去。”乙同學認為甲同學的方案中也

應該將溶液pH調至7～8。你認為乙同學的建議是否正確?________(填“是”或“否”)，

理由是___________________________________________________________。

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工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產粗鋼。
（1）該工藝的中間過程會發生反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是         。
（2）火法熔煉的粗銅含雜質較多。某化學研究性學習小組在實驗室條件下用CuSO₄溶液作電解液來實現粗銅的提純，并對電解后溶液進行凈化除雜和含量測定。
實驗一粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應），電解時粗銅應與電源的        極相連，陰極上的電極反應式為              。
實驗二電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過程中，電解液中c（Cu²⁺）逐漸下降，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學參考下表的數據，設計了如下方案：

試劑a是               （填化學式），其目的是             ；該方案能夠除去的雜質離子是           （填離子符號）。
實驗三電解后溶液離子含量的測定
乙同學設計了如下方案：

則100mL溶液中Cu²⁺的濃度為         mol·L^-1，Fe²⁺的濃度為         mol·L^-1。

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工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產粗鋼。
（1）該工藝的中間過程會發生反應：2Cu₂O+Cu₂S

6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是。
（2）火法熔煉的粗銅含雜質較多。某化學研究性學習小組在實驗室條件下用CuSO₄溶液作電解液來實現粗銅的提純，并對電解后溶液進行凈化除雜和含量測定。
實驗一粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應），電解時粗銅應與電源的極相連，陰極上的電極反應式為。
實驗二電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過程中，電解液中c（Cu²⁺）逐漸下降，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學參考下表的數據，設計了如下方案：

試劑a是（填化學式），其目的是；該方案能夠除去的雜質離子是（填離子符號）。
實驗三電解后溶液離子含量的測定
乙同學設計了如下方案：

則100mL溶液中Cu²⁺的濃度為 mol·L^-1，Fe²⁺的濃度為 mol·L^-1。

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利用海水脫硫是處理火力發電排放出SO₂的一種有效的方法，其工藝流如圖所示：

（1）天然海水呈堿性，寫出SO₂與OH^-反應的離子方程式

．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃分子，使用氧氣將其氧化的化學原理是

（用化學方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是

．
（3）為了測定爐氣中SO₂的體積百分含量，把500mL的爐氣通入20mL 0.05mol/L的高錳酸鉀溶液中，恰好使紫色剛好褪去．請回答：
①配平方程式：

KMnO₄^-+

SO₂+

H₂O═

Mn²⁺+

SO₄^2-+

②測定結果爐氣中SO₂的含量為

．
（4）已知工業上利用可逆反應2SO₂+O₂

加熱

△

2SO₃，△H＜0，來制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是

．
A．當單位時間內消耗2mol SO₂的同時生成2mol SO₃，說明該反應達到平衡
B．升高溫度，可以增大正反應速率
C．恒容，通入氬氣增大壓強，促使平衡向右移動
D．工業上通過鼓入大量的空氣而提高SO₂的轉化率
（5）某科研小組利用SO₂、O₂和稀H₂SO₄設計成原電池，該電池的負極反應為：

．

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Ⅰ工業上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，該過程中有如下反應：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=

-217.4KJ/mol

．
在上述工業生產過程中產生的SO₂氣體直接排放會污染大氣．工業上常用氨水吸收SO₂，反應的化學方程式為

SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O或 SO₂+NH₃?H₂O=NH₄HSO₃

．
Ⅱ大氣污染的另一個重要問題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產企業的副產物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄（g）+H₂（g）

催化劑

△

CHCl₃（g）+HCl（g）．此反應伴隨有副反應，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸點為 77℃，CHCl₃的沸點為 61.2℃．
如果不考慮反應過程中的副反應，在一個密閉容器中發生上述反應，該反應達到平衡后，測得下表中的數據．

實驗序號	溫度℃	初始CCl₄濃度（mol?L^-1）	初始H₂濃度（mol?L^-1）	CCl₄的轉化率
1	110	0.8	1.2	a
2	110	1	1	50%
3	120	1	2	x
4	120	1	4	x

請回答下列問題：
（1）實驗1中，CCl₄的轉化率a

大于

50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在實驗2的平衡體系中，再加入0.5mol?L^-1CCl₄和1mol?L^-1HCl，平衡將向

逆

反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）．
（3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行實驗3、4，測得CCl₄的轉化率（x）和生成物中CHCl₃的體積分數（y）隨時間（t）的變化關系如圖（圖中實線是CCl₄轉化率變化曲線，虛線是產物中CHCl₃的體積分數變化曲線）．

圖中的四條線中，表示H₂起始濃度為2mol?L^-1實驗中CCl₄的轉化率（x）變化曲線是

③

（選填序號）．根據上圖曲線，氫氣的起始濃度為

4mol/L

有利于提高CCl₄的平衡轉化率．

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一、選擇題：1.B 2. B 3. C 4.C 5. A 6.A 7.D 8. C 9. B 10. A

11.B 12. D 13. C 14. C 15. B

二、選擇題：16. C 17. C 18. B 19. AC 20. D 21. ABD 22. BD

23.(12分) （1）實物連結如右圖（4分）

（2）9.0 10 （每空2分）（3） 9.0 11 （每空2分）

24.（15分）

高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。解：（1）從A到B的過程中，人與雪橇損失的機械能為：

代入數據解得：

（2）人與雪橇在BC段做減速運動的加速度大小：

根據牛頓第二定律：

解得：

由動能定理得：

代入數據解得；

25.（18分）解：（1）小球從M到N有

解得

（2）小球從M點到達N點所用時間

小球從N點經過個圓周，到達P點，所以

小球從P點到D點的位移

高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。小球從P點到D點的時間為

所以：時間

（或）

（3）小球運動一個周期的軌跡如圖所示

小球的運動周期為（或）

26.(14分)

（1）♂aaBb×♀Aabb （2分）（2）aaBB、AAbb（2分）

（3）①選取正常植株的花粉，進行花藥離體培養，得到單倍幼苗；（2分）

②用適宜濃度的秋水仙素溶液處理單倍體玉米幼苗，得到純合體二倍玉米植株，表現型為正常珠、雄珠、雌珠。（4分）

③選取多珠雌珠玉米和雄珠玉米分別雜交；若雜交后只有正常珠，則親本為符合生產要求的純合體雌珠和雄珠；若后代有雌珠和雄珠，則親本為不符合要求的純合體雌珠和雄珠。（4分）

27.（19分）

I．（1）胰島A細胞（1分） [b]胰高血糖素（1分） [a]胰島素（1分）

血糖的轉化與利用（2分）抑制非糖物質轉化為血糖和肝糖原的分解（2分）

（2）反饋調節（2分）

（3）細胞膜上的受體蛋白不正常（a激素不能與受體結合或控制細胞膜上的受體蛋白的基因發生突變所致）（2分）

II．（1）（在光照強度為零時）小球藻呼吸作用吸收的氧氣量（2分）

（2）呼吸作用吸收的氧氣量等于光合作用產生的氧氣量（2分）

（3）光照強度（2分）

（4）B試管中缺少鎂元素，影響葉綠素的正常合成，其光合作用速率就比A試管低。（2分）

28.（14分）

（1）（1分）

（1分）

（2）①（1分）（1分）（順序可以顛倒）

②取適量濾液乙于蒸發皿中加熱蒸發至干，將所得固體轉移到試管中，塞上帶導管的橡皮塞，并將導管插入澄清飽和石灰水，加熱，一段時間后，若澄清飽和石灰水變混濁，則說明濾液乙中含有；另取適量濾液乙于試管中，加入足量的2mol?L^-1溶液，將產生的沉淀過濾，洗滌后，再加入適量1 mol?L^-鹽酸，若有氣泡產生，則濾液乙中含有。（3分，其它合理答案也給分）

（3）或（2分）

（4）

（每個離子方程式1分，共3分）

②圖像如下：（2分）

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29.（12分）（1）,1分）（2）硫酸，硫酸銨（亞硫酸鈉）（1分，其它合理答案也給分）

（3）粗銅（1分）（1分）

（4）（2分）將氧化成（2分）（1分）否（1分）根據溶度積，當溶液pH為7~8時，溶液A中同時生成沉淀而被除去（2分）

高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。 30.（16分）（1）(2分)；取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有存在。（或取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有存在）（3分）