題目列表(包括答案和解析)
（12分）T℃時，將3mol氣體A和1mol氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC (g)，2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），此時容器內剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請填寫下列空白：
⑴x= ；
⑵若向原平衡混合物的容器中再充入amol C ，在T℃達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）= mol；
⑶保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向右移動的是 ；
A．均減半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均減少0.4mol
⑷若上述可逆反應的熱化學方程式為：3A(g)+B(g) xC (g) ΔH= -QkJ/mol （Q>0）
① 若可逆反應達到平衡后升高體系溫度，正反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”，平衡將 。（填“左移”、“右移”或“不移動”）
②若可逆反應達到平衡后增大壓強，則體系溫度將 ；（填“升高”、“降低”或“不變”）
① 可逆反應達到平衡后，加入A，則ΔH 。（填“變大”、“變小”或“不變”）
（12分）T℃時，將3mol氣體A和1mol氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g) xC (g)，2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），此時容器內剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請填寫下列空白：
⑴x= ；
⑵若向原平衡混合物的容器中再充入amol C ，在T℃達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）= mol；
⑶保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向右移動的是 ；
A．均減半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均減少0.4mol
⑷若上述可逆反應的熱化學方程式為：3A(g)+B(g) xC (g) ΔH= -QkJ/mol （Q>0）
① 若可逆反應達到平衡后升高體系溫度，正反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”，平衡將 。（填“左移”、“右移”或“不移動”）
②若可逆反應達到平衡后增大壓強，則體系溫度將 ；（填“升高”、“降低”或“不變”）
① 可逆反應達到平衡后，加入A，則ΔH 。（填“變大”、“變小”或“不變”）
已知2A(g)＋B(g) 
2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1 T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
| T/K | T1 | T2 | T3 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度 （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系 （用代數式表示）。
⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是 。
A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC
C．4molA和4molB D．6molA和4molB
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。
A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度
C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑
⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是 。
⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量 （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。
⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關系。下列說法錯誤的是
A．A線是AgCl，C線是AgI
B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產生AgI沉淀
C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．B線一定是AgBr
已知2A(g)＋B(g) 
2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1 T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
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T/K |
T1 |
T2 |
T3 |
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K |
1.00×107 |
2.45×105 |
1.88×103 |
若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度 （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系 （用代數式表示）。
⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是 。
A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC
C．4molA和4molB D．6molA和4molB
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。
A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度
C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑
⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是 。
⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量 （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。
⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關系。下列說法錯誤的是
A．A線是AgCl，C線是AgI
B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產生AgI沉淀
C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．B線一定是AgBr
題號
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答案
A
AC
D
C
B
B
BC
CD
22．(Ⅰ) （1）甲 （2）BC （3）2.0 1.50 1.0
(Ⅱ) （1）0.25 （2）小車滑行時所受摩擦阻力較大 （3）使導軌傾斜一定的角度以平衡摩擦力
23．解：⑴由題意可知：小球落到斜面上并沿斜面下滑，說明此時小球速度方向與斜面平行，否則小球會彈起，所以υy = υ0tan53° （2分) υy2 = 2gh
（2分）
代入數據，得υy =
⑵由υy = gt1得t1 = 0.4s （1分）
s =υ0t1 = 3×
⑶小球沿斜面做勻加速直線運動的加速度a = （1分）
初速度 =
=υt2
+ a
t22 （2分）
代入數據，整理得
4t22 + 5t2 - 26 = 0
解得 t2 =
2s 或t2 = - 13s(不合題意舍去)
（1分）
所以t =
t1 + t2 = 2.4s （1分）
24．(1)小球在C處受水平向右的電場力F和豎直向下的重力G，加速度為
g
則由
(3分)
(2)從A→B由動能定理得 
(3分) 
(1分)
在B點,由牛頓運動定律得:
(2分) 得
(1分)
(3) 小球從B點穿出后,在電場和重力場的復合場中做類平拋運動,由運動分解知識得:
水平方向:
(3分)
豎直方向:
(1分) 聯立解得:s=R/2 
(2分)
由題意得: 虛線框MNPQ的高度h≥sBC+R=
寬度L≥2R (1分)
30.A．解析：設月球表面重力加速度為g，月球質量為M.
∵球剛好完成圓周運動，∴小球在最高點有
（4分）
從最低點至最高低點有 
（4分）
由①②可得
（3分）
∵在月球表面發射衛星的最小速度為月球第一宇宙速度
∴
（4分）
B.解： (1)設滑塊到達B點的速度為v，由機械能守恒定律，有
.--------4分
(2)滑塊在傳送帶上做勻加速運動，受到傳送帶對它的滑動摩擦力，有
mg =ma,滑塊對地位移為L，末速度為v0，則
，得
--------------4分
(3)產生的熱量等于滑塊與傳送帶之間發生的相對位移中克服摩擦力所做的功，即
為帶與滑塊間的相對位移，設所用時間為t，則
， 3分
得
。-----------4分
C.解：（1）設乙物體運動到最高點時，繩子上的彈力為T1，
對乙物體 
＝5N
（2分）
當乙物體運動到最低點時，繩子上的彈力為T2
對乙物體由機械能守恒定律： 
（3分）
又由牛頓第二定律： 
（2分）
得：
＝20N
（2分）
（2）設甲物體的質量為M，所受的最大靜摩擦力為f ，
乙在最高點時甲物體恰好不下滑，有：
（2分）
乙在最低點時甲物體恰好不上滑，有： 
（2分）
可解得： 
（1分）
（1分）
D． 解：（1）在電荷由A移到B的過程中，電勢能增加了0.1J，所以電場力做功-0.1J
（2）由U=W/q，U=-0.1J/-2×10
（3）由E=U/d=U/ABCOS60O=5×105 （V/m）
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